Kannst du gut mit anderen teilen? Dann können Sie kovalent sein, wie bei Atombindungen. Es gibt zwei Arten von Atombindungen, die ein Molekül oder eine Verbindung bilden können, die sie miteinander verbindet. Eine kovalente Bindung entsteht, wenn sich zwei oder mehr Atome die Elektronen teilen. Eine Ionenbindung entsteht, wenn ein Atom ein Elektron an ein anderes Atom abgibt, um es zu stabilisieren.
Was ist eine kovalente Bindung in der Chemie?
Kovalente Bindungen haben Elektronenpaare, die von zwei Atomen geteilt werden, um sie in einer festen Orientierung zu binden. Es braucht eine hohe Energie von 50 bis 200 kcal/mol, um eine kovalente Bindung zu brechen. Die Elektronegativität von Atomen ist die Kraft eines Atoms in einem Molekül, andere Elektronen anzuziehen. In einer kovalenten Bindung sind die Elektronegativitätswerte gleich oder sehr ähnlich. Teilen sich die Atome zu gleichen Teilen ein Elektron, ist die Bindung kovalent und unpolar. Am häufigsten wird ein Elektron von einem Atom mehr angezogen als von einem anderen. Dies bildet eine polare kovalente Bindung.
Woraus besteht eine kovalente Bindung?
Damit eine Bindung kovalent ist, muss sie einige Eigenschaften erfüllen. Die Bindung muss zwischen zwei Nichtmetallen mit gleicher oder nahezu gleicher Elektronegativität entstehen, bei der die Atome Elektronen im äußeren Orbital teilen. Kovalente Bindungen haben eine geringe Polarität und eine bestimmte Form. Sowohl der Schmelzpunkt als auch der Siedepunkt liegen bei einer niedrigen Temperatur, und die Bindung liegt bei Raumtemperatur in flüssiger oder gasförmiger Form vor.
Was sind einige Beispiele für kovalente Bindungen?
Einige Beispiele für kovalente Bindungen sind Methan (CH4), Salzsäure (HCL), Wasser (H2O) und Ammoniak (NH3). Salzsäure zieht das Elektronenpaar zum Chloratom, das eine höhere Elektronegativität hat, um eine kovalente Bindung zu bilden. Wassermoleküle haben zwei Wasserstoffatome, die ihre einzelnen Elektronen mit dem Sauerstoffatom teilen, und das Sauerstoffatom teilt seine beiden Elektronen mit dem Wasserstoff. Dies macht Wasser zu einer polaren kovalenten Bindung, da der Sauerstoff eine höhere Elektronegativität hat.
Was sind einige Beispiele für ionische Bindungen?
Ionenbindungen bilden sich zwischen einem Metall und einem Nichtmetall, wenn das Nichtmetall das Elektron anzieht; im Wesentlichen spendet das Metall das Elektron. Einige ionische Bindungen, die Sie in Ihrem täglichen Leben verwenden können, umfassen Kochsalz (NaCl), Natriumfluorid (NaF) für fluoridhaltige Zahnpasta, Eisenoxid (Fe2Ö3), das ist Rost, und Calciumhydroxid Ca (OH)2, das ist basisches Salz in Antacida-Tabletten.