Ein Bohr-Diagramm ist eine vereinfachte visuelle Darstellung eines Atoms, die 1913 vom dänischen Physiker Niels Bohr entwickelt wurde. Das Diagramm zeigt das Atom als positiv geladenen Kern, umgeben von Elektronen, die in diskreten Energieniveaus kreisförmig um den Kern wandern. Bohrsche Diagramme werden aufgrund ihrer Einfachheit verwendet, um Schüler in die Quantenmechanik einzuführen, und sind eine gute Möglichkeit, den Schülern zu zeigen, wie Elektronen in diskrete Energieniveaus organisiert sind.
Konsultieren Sie das Periodensystem der Elemente für den Atomtyp, den Sie in einem Bohr-Diagramm darstellen möchten. Schreibe seine Ordnungszahl und Massenzahl auf. Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen und die Massenzahl ist die Anzahl der Protonen und Neutronen. Die Anzahl der Elektronen ist gleich der Anzahl der Protonen. Sehen Sie, in welcher Zeile des Periodensystems sich Ihr Element befindet. Elemente in der ersten Reihe (Wasserstoff und Helium) haben ein Energieniveau, die in der zweiten Reihe haben zwei Energieniveaus und so weiter.
Zeichne einen Kreis, um den Atomkern darzustellen. Schreiben Sie das Symbol für das Element, die Anzahl der Protonen und die Anzahl der Neutronen in diesen Kreis. Zeichne einen oder mehrere Kreise um den Kern, je nachdem aus welcher Reihe des Periodensystems dein Element stammt. Jeder Ring repräsentiert ein anderes Energieniveau für die Elektronen.
Zeichnen Sie Elektronen als Punkte auf die Ringe, die die Energieniveaus darstellen. Jeder Ring hat eine maximale Anzahl von Elektronen, die er aufnehmen kann. Der erste (innere) Ring kann nur zwei Elektronen aufnehmen, die zweite Ebene kann acht, die dritte 18 und die vierte 32 aufnehmen. Dieses Diagramm ist jetzt ein Bohr-Diagramm.