Eine chemische Reaktion ist für das menschliche Auge nicht immer sichtbar, führt aber manchmal zu einem beeindruckenden Farbwechsel und macht wissenschaftlichen Experimenten mehr Spaß. Wenn sich zwei oder mehr Substanzen verbinden, erzeugen sie einen oder mehrere neue Substanzen, die manchmal unterschiedliche molekulare Strukturen aus den Ausgangsstoffen, d.h. sie absorbieren und strahlen Licht auf unterschiedliche Weise ab, was zu einer Farbe führt Veränderung.
Natriumhydroxid und Phenolphthalein
Phenolphthalein ist ein universeller Indikator, das heißt, es ändert seine Farbe, um den pH-Wert bestimmter Lösungen anzuzeigen. Phenolphthalein bleibt in sauren Lösungen farblos und färbt sich in alkalischen Lösungen rosa. Natriumhydroxid ist eine Base. Wenn Sie Phenolphthalein hinzufügen, wird die Lösung rosa. Andere im Labor übliche Indikatoren sind Lackmus und Methylorange. Eine Lackmus-Indikatorlösung wird in sauren Lösungen rot, in alkalischen Lösungen blau und in neutralen Lösungen violett. Methylorange wird in sauren Lösungen rot und in neutralen oder alkalischen Lösungen gelb.
Stärke- und Jodlösungen
Der Stärketest ist eine chemische Reaktion, die bestimmt, ob Stärkeamylose in einer Substanz vorhanden ist. Wenn Sie dem Jod in Wasser Stärke hinzufügen, entsteht ein Stärke-Jod-Komplex mit einer intensiven blauen Farbe. Um zu testen, ob Stärke in einem Lebensmittel vorhanden ist, mischen Sie eine Lösung von Jod und Kaliumjodid in Wasser. Die Lösung hat eine hellorange-braune Farbe, aber wenn Sie sie direkt auf eine stärkehaltige Probe (wie Kartoffeln oder Brot) auftragen, wird sie blau-schwarz.
Hydratisiertes Kupfercarbonat
Wenn Kupfer mit den Elementen (Sauerstoff, Wasser und Kohlendioxid) reagiert, ändert es seine Elementfarbe von rötlich-braun zu grün. Diese chemische Reaktion ist hydratisiertes Kupfercarbonat, und ein berühmtes Beispiel dafür ist die Freiheitsstatue. Die 1886 erbaute Freiheitsstatue war zunächst rotbraun. Im Laufe der Zeit durchliefen seine Kupferplatten eine chemische Reaktion. Dasselbe kann mit Kupferpfennigen passieren. Eine ähnliche Reaktion findet beim Rosten von Eisen statt: An seiner Oberfläche bildet sich Eisenoxid (Oxidation), wodurch sich das Eisen rötlich verfärbt.
Blaue Flaschenvorführung
Bei der „Blauen Flaschen-Demonstration“ handelt es sich um eine Lösung aus Glucose, Natriumhydroxid, Methylenblau und destilliertem Wasser. Wenn Sie die Lösung in einer halbgefüllten Flasche schütteln, gelangt Sauerstoff in die Lösung, wodurch das Methylenblau oxidiert und die Lösung blau wird. Wenn das Schütteln aufhört, entweicht der Sauerstoff aus der Lösung und wird wieder farblos. Dies ist eine reversible Redoxreaktion.
Manchmal ist eine Farbänderung einfach das Mischen zweier Farben und nicht auf eine Änderung der Zusammensetzung der verwendeten Stoffe zurückzuführen. Wenn man zum Beispiel rote Lebensmittelfarbe und blaue Lebensmittelfarbe in ein Becherglas mit Wasser gibt, entsteht lila Wasser, aber es hat keine chemische Reaktion stattgefunden. Die Substanzen haben sich ineinander gelöst, aber ihre eigene molekulare Identität behalten.