Aktualisiert am 24. April 2017
Von Eric Bank, MBA, MS Finance
In der Spalte ganz rechts des Periodensystems der Elemente sind die Edelgase Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon aufgeführt. Alle diese Elemente sind bei Raumtemperatur gasförmig, farblos, geruchlos und reagieren nicht mit anderen Elementen. Die Edelgase teilen sich eine Elektronenkonfiguration, in der die äußeren oder Valenz-Atomorbitale vollständig ausgefüllt sind.
Die Anzahl der positiv geladenen Protonen im Kern und eine entsprechende Anzahl von Elektronen, die den Kern umkreisen, identifizieren jedes Element. Die Quantenphysik beschreibt die wahrscheinlichsten Orte für die Umlaufbahnen. Diese Orte bilden Schalen, Unterschalen und Atomorbitale. Das kleinste Atomorbital s kann zwei Elektronen aufnehmen. Das nächste Orbital, p, kann bis zu sechs Elektronen aufnehmen. Helium, das leichteste Edelgas, hat nur zwei Elektronen, die sein s-Orbital füllen. Alle übrigen Edelgase haben äußere Schalen, in denen die s- und p-Orbitale gefüllt sind. Dies bildet die "Oktettregel" für Edelgase; die Valenzschale (d. h. die äußerste) Schale jedes Gases hat zwei s-Elektronen und sechs p-Elektronen. Wenn eine Volantschale voll ist, tauscht sie keine Elektronen mit anderen Elementen aus, wodurch Gase entstehen, die zu "edel" sind, um sich mit anderen Atomen zu mischen.