Das Projekt Essig und Eierschalen ist ein klassischer Grundschulversuch zur Demonstration der Reaktion von Essigsäure und Calciumcarbonat. Der Essig löst die Eierschale langsam auf, was zu einem nackten Ei führt. Sie können dieses Projekt problemlos um Themen wie Osmose, Eianatomie und Reaktionskinetik erweitern.
Eine Eierschale mit Essig auflösen
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Legen Sie ein Ei in ein mit Essig gefülltes Glas. Warten Sie ein paar Minuten. Sie werden sehen, wie einige Blasen von der Oberfläche des Eies aufsteigen. Lassen Sie das Ei mindestens 12 Stunden im Essig ruhen, bevor Sie es aus dem Glas nehmen. Sie sollten beachten, dass es seine Hülle verloren hat. Es ist jetzt ein nacktes Ei. Denn eine Eierschale besteht aus Calciumcarbonat, das mit Essigsäure (Essig) zu Kohlendioxidgas, Wasser und Calciumacetat reagiert. Die winzigen Bläschen, die Sie zu Beginn des Experiments sahen, waren das entweichende Kohlendioxidgas.
Erweitern Sie das Projekt
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Sie können dieses Experiment noch einen Schritt weiterführen, indem Sie mehrere Eier in verschiedenen Essigkonzentrationen einweichen. Beobachten Sie, was mit der Größe des nackten Eies passiert und wie lange es dauert, das Ei von seiner Schale zu befreien.
Anatomie eines Eies
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Sie werden feststellen, dass das nackte Ei nicht dasselbe ist wie ein rohes, zerbrochenes Ei. Das nackte Ei behält seine Form und ist federnd und weich. Dies liegt an zwei dünnen Keratinmembranen, die das Ei umgeben: die äußere und die innere Eimembran. Diese Membranen helfen, bakterielle Infektionen zu verhindern und die Form des Eies zu halten.
In diesen beiden Membranen liegen das Albumin (Eiweiß) und das Eigelb. Das Albumin enthält Wasser und Proteine. Es hilft, Stöße auf das Ei zu absorbieren. Das Eigelb enthält Fette, Vitamine und Mineralstoffe. Wenn Sie Ihr nacktes Ei gegen das Licht halten, können Sie das Eigelb in der Mitte sehen. Sowohl das Eigelb als auch das Albumin unterstützen das Leben des embryonalen Kükens.
Osmose
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Dieses Projekt bietet eine ideale Gelegenheit, Osmose kennenzulernen. Die Eimembran ist semipermeabel. Es ermöglicht den Durchgang von Wasser entlang seines Konzentrationsgradienten in einem Prozess, der als Diffusion bezeichnet wird. Dies bedeutet, dass bei einer höheren Wasserkonzentration außerhalb des Eies Wasser über die Eimembran in das Ei diffundiert, bis ein Gleichgewicht erreicht ist. Das Ei wird sich ausdehnen. Wenn sich im Ei eine größere Wasserkonzentration befindet als außen, tritt Wasser durch die Membran aus dem Ei aus. Das Ei wird schrumpfen. Um dieses Phänomen zu demonstrieren, legen Sie ein nacktes Ei in ein Glas mit genug Maissirup, um es vollständig zu bedecken. Maissirup enthält sehr wenig Wasser, daher ist die anfängliche Wasserkonzentration im Ei größer als außerhalb. Wasser diffundiert aus dem Ei und in den Maissirup. Sie werden feststellen, dass das Ei faltet und schrumpft. Legen Sie ein weiteres nacktes Ei in ein mit destilliertem Wasser gefülltes Glas. Destilliertes Wasser enthält nur sehr wenige Verunreinigungen, während das Wasser des Eies mit Proteinen und Mineralien gefüllt ist; daher ist die anfängliche Wasserkonzentration im Ei niedriger als in der äußeren Umgebung. Destilliertes Wasser diffundiert in das Ei und es dehnt sich aus.
