Sie können Ammoniumnitrat mit Sprengstoffen in Verbindung bringen; Es wird häufig in Sicherheitssprengstoffen und Pyrotechnik sowie als Düngemittel verwendet. Aber nicht alle Ammoniumnitrat-Experimente enden mit einem Knall. Wenn Sie Wasser Ammoniumnitrat hinzufügen, haben Sie ein gutes Beispiel für eine endotherme Reaktion.
TL; DR (zu lang; nicht gelesen)
Die Zugabe von Ammoniumnitrat zu Wasser macht die Mischung kalt und ist ein gutes Beispiel für eine endotherme chemische Reaktion.
Eigenschaften von Ammoniumnitrat
Die chemische Verbindung Ammoniumnitrat, ein Salz aus Ammoniak und Ammonium und Salpetersäure, ist ein farbloser, kristalliner Feststoff, der in Wasser gut löslich ist. Seine chemische Formel ist NH4NO3, was bedeutet, dass es ein Molekül ist, das aus Stickstoff-, Wasserstoff- und Sauerstoffatomen besteht.
Hinzufügen von Ammoniumnitrat zu Wasser
Ammoniumnitrat besteht aus dicht gepackten ionischen Bindungen. Wenn es mit Wasser in Kontakt kommt, stören die polaren Wassermoleküle diese Ionen und lassen sie schließlich dispergieren. Dazu wird Energie benötigt, die aus der Umgebung aufgenommen wird und die Lösung kalt macht. Wenn die Ammoniumnitrationen mit den Wassermolekülen interagieren (d. h. eine exotherme Reaktion), wird zwar etwas Wärme erzeugt, aber es ist viel weniger als für die Wassermoleküle, um die starken ionischen Bindungen des Ammoniumnitrats zu dispergieren, sodass der Gesamtprozess eine endotherme Reaktion ist oder Energie aus seinem Umfeld. Aus diesem Grund wird festes Ammoniumnitrat in handelsüblichen Kühlakkus verwendet, die eigentlich nur eine Mischung aus Ammoniumnitrat und Wasser sind. Wenn Sie sich verletzen, können Sie den Inhalt des Beutels zusammenmischen und auf die verletzte Körperstelle legen. Die endotherme Reaktion der Mischung aus Ammoniumnitrat und Wasser entzieht dem Körperteil Wärme und "friert" die schmerzende Stelle ein.
Erhitzen von gelöstem Ammoniumnitrat
Wenn Sie in Wasser gelöstes Ammoniumnitrat vorsichtig erhitzen, zerfällt die Lösung und setzt Lachgas frei, das allgemein als Lachgas bezeichnet wird. Dieser Prozess ist als thermische Zersetzung bekannt, wenn sich die Lösung in Lachgas und Wasserdampf zersetzt erfordert eine Temperatur zwischen 180 Grad Celsius (356 Grad Fahrenheit) und 250 Grad Celsius (482 Grad). Fahrenheit). Dies sollte nur unter kontrollierten, überwachten Bedingungen in einem Chemielabor erfolgen, da Ammonium Nitrat kann zu Erstickung führen, wenn zu viel davon eingeatmet wird, und es kann bei hohen Temperaturen explodieren. Da festes Ammoniumnitrat beim Erhitzen auf engstem Raum explosionsartig zersetzt werden kann, unterliegen sein Versand und seine Lagerung den gesetzlichen Bestimmungen.