In der organischen Chemie ist eine "ungesättigte" Verbindung eine, die mindestens eine "pi"-Bindung enthält - eine "Doppelbindung" zwischen zwei ihrer Kohlenstoffe, die zwei Elektronen von jedem Kohlenstoff anstelle von einem verwendet. Die Bestimmung, wie viele Pi-Bindungen eine ungesättigte Verbindung hat - ihre "Unsättigungszahl" - ist mühsam, wenn Sie die Verbindung von Hand herausziehen möchten. Wenn Sie diese Zahl hingegen mit einer einfachen Formel berechnen, die sich Chemiker ausgedacht haben, dauert es nur wenige Augenblicke.
Ersetzen Sie für die Berechnung alle Halogene - wie Brom, Jod oder Chlor -, die Ihre Verbindung hat, durch Wasserstoffatome. Wenn Ihre Verbindung beispielsweise C6H6N3OCl ist, würden Sie sie als C6H7N3O umschreiben.
Subtrahiere jeden Stickstoff von einem Wasserstoff. In diesem Beispiel können Sie die Verbindung nun als C6H4 darstellen.
Berechnen Sie damit die Ungesättigtheitszahl für Ihre Verbindung, die jetzt in der Form CnHm vorliegt Formel Ω = n - (m/2) + 1, wobei "Ω" der Ungesättigtheitsgrad ist - die Anzahl der Pi-Bindungen Ihres Verbindung hat. Für die Beispielverbindung C6H4 gehen Sie wie folgt vor: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Die Verbindung C6H6N3OCl enthält daher fünf Doppelbindungen.