Die Säure-Base-Titration ist eine einfache Möglichkeit, Konzentrationen zu messen. Chemiker fügen ein Titriermittel, eine Säure oder Base bekannter Konzentration hinzu und überwachen dann die pH-Änderung. Sobald der pH-Wert den Äquivalenzpunkt erreicht, ist die gesamte Säure oder Base in der ursprünglichen Lösung neutralisiert. Durch Messen des zugesetzten Titriermittelvolumens kann der Chemiker die Konzentration der Originallösung bestimmen. Dieses Verfahren gilt für Säuren und Basen, die nur ein Wasserstoffion abgeben/annehmen. Andere Verbindungen wie Schwefelsäure haben mehrere Äquivalenzpunkte, daher sind ihre Titrationskurven komplizierter.
Schätzen Sie den pH-Wert am Äquivalenzpunkt. Für eine starke Säure oder Base in Lösung beträgt der pH-Wert bei Äquivalenz 0. Wenn eine starke Säure jedoch mit einer schwachen Base reagiert, bilden sie ein saures Salz, sodass der pH-Wert bei Äquivalenz weniger als 7, während der pH einer starken Base, die mit einer schwachen Säure reagiert, aus dem gleichen Grund größer als 7 ist.
Eine gute Möglichkeit, um zu bestimmen, was Sie erwarten, besteht darin, die chemische Gleichung für die Neutralisationsreaktion aufzuschreiben und die Produkte zu identifizieren. Sobald die gesamte Säure oder Base neutralisiert wurde, sind die Produkte alles, was übrig ist, und bestimmen den pH-Wert.
Setzen Sie die Chemikalienschutzbrille, den Laborkittel und die Handschuhe auf. Führen Sie den Rest dieses Experiments aus Sicherheitsgründen unter der Abzugshaube durch.
Füllen Sie die Bürette mit dem Titriermittel. Wählen Sie das am besten geeignete Titriermittel. Verdünnen Sie das Titriermittel und notieren Sie seine Konzentration. Denken Sie beim Verdünnen des Titriermittels daran, dass dem Wasser immer Säure zugesetzt werden sollte und nicht umgekehrt. Als Titriermittel werden im Allgemeinen starke Säuren oder Basen verwendet; Schwieriger ist es, den Äquivalenzpunkt mit einer schwachen Säure oder Base als Titriermittel zu finden. Titrieren Sie eine saure Lösung mit einer starken Base wie Natriumhydroxid. Titrieren Sie eine basische Lösung mit einer starken Säure wie Salzsäure/Salzsäure.
Titriermittel langsam in den Becher/Kolben geben. Die pH-Änderung am Äquivalenzpunkt ist dramatisch und erfolgt schnell. Sobald der pH-Indikator seine Farbe ändert, beenden Sie die Zugabe von Titriermittel und notieren Sie die zugegebene Titriermittelmenge. Die Bürette hat normalerweise seitliche Volumenmarkierungen, damit Sie feststellen können, wie viel Sie verbraucht haben.
Berechnen Sie die Molzahl des zugegebenen Titriermittels, indem Sie das verwendete Volumen des Titriermittels mit der Konzentration der Säure oder Base im Titriermittel multiplizieren. Die zum Erreichen des Äquivalenzpunkts zugegebene Molzahl ist gleich der Molzahl der ursprünglich in der Lösung vorhandenen Säure oder Base.
Verweise
- "Chemische Prinzipien, die Suche nach Einsicht, 4. Auflage"; Peter Atkins und Loretta Jones; 2008.
Warnungen
- Starke Säuren und Basen sind gefährliche Chemikalien. Versuchen Sie niemals, dieses Experiment ohne geeignete Sicherheitsausrüstung durchzuführen, einschließlich Schutzbrille, Handschuhe und Abzug gegen Chemikalienspritzer. Seien Sie beim Transportieren, Verwenden oder Verdünnen starker Säuren und Basen stets vorsichtig und vorsichtig. Fügen Sie dem Wasser immer Säure hinzu und nicht umgekehrt. Nehmen Sie diese Chemikalien nicht ein und lassen Sie sie nicht mit Gesicht, Händen, Augen oder Haut in Kontakt kommen. Bei versehentlicher Exposition sofort einen Arzt aufsuchen.
Über den Autor
John Brennan hat seinen Sitz in San Diego und schreibt seit 2006 über Wissenschaft und Umwelt. Seine Artikel sind in "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" und "East Bay. erschienen Monatlich." Brennan hat einen Bachelor of Science in Biologie von der University of California, San Diego.
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chemische Erfahrungen Bild von Sergey Galushko aus Fotolia.com