Chemiestudenten haben typischerweise Schwierigkeiten, die Produkte chemischer Reaktionen vorherzusagen. Mit der Praxis wird der Prozess jedoch immer einfacher.
Der erste Schritt zur Identifizierung des Reaktionstyps ist normalerweise der schwierigste. Die primären Reaktionstypen, denen die Schüler begegnen, sind Verdrängung, Säure-Basen- und Verbrennung. Sie sind leicht zu identifizieren, wenn die verräterischen Zeichen bekannt sind. Verdrängungsreaktionen beinhalten zwei ionische Verbindungen mit Kationen und Anionen, wie Natriumsulfat, in dem Natrium (Na?) das Kation und Sulfat (SO?) ist. ²?) ist das Anion. Ionische Verbindungen bestehen immer aus einem Metall und einem nichtmetallischen oder mehratomigen (mehratomigen) Anion. Zersetzungsreaktionen beinhalten, dass eine einzelne Verbindung in zwei oder mehr Verbindungen zerfällt. Säure-Base-Reaktionen müssen eine Säure beinhalten (identifiziert durch ihre chemische Formel, die mit „H“ beginnt, z. B. HCl). Verbrennungsreaktionen beinhalten die Reaktion von Wasserstoff oder einem Kohlenwasserstoff (wie CH&sub2;) mit Sauerstoff (O&sub2;).
Identifizieren Sie das Kation und Anion der an der Reaktion beteiligten Verbindungen sowie deren Ladungen. Ziehen Sie bei Bedarf Tabellen mit Kationen und Anionen zu Rate, wie sie auf der Website der Penn State University verfügbar sind (siehe Ressourcen). Natriumchlorid (NaCl) zum Beispiel besteht aus einem Natriumion (Na?) und einem Chloridion (Cl?).
Bestimmen Sie, ob die Produkte löslich sind. Dazu kann es erforderlich sein, auf eine Liste von „Löslichkeitsregeln“ zu verweisen, wie die der Southern Methodist University (siehe Ressourcen). Im Beispiel aus Schritt 2 ist NaNO? ist löslich und bleibt somit in Lösung, aber AgCl ist unlöslich und bildet einen Niederschlag.
Stellen Sie sicher, dass die Reaktion ausgeglichen ist, indem Sie die Koeffizienten vor den Reaktanten und Produkten als notwendig, um sicherzustellen, dass jede Atomart auf jeder Seite des Reaktionspfeils zu gleichen Teilen vorhanden ist Zahlen. Im Beispiel aus Schritt 2 enthält die linke Seite der Gleichung 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N und 3 O; die rechte Seite enthält 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N und 3 O. Somit ist die Reaktion ausgeglichen.
Identifizieren Sie die saure Verbindung (die H? in seiner Formel) und die basische Verbindung (normalerweise ein Hydroxid, OH?).
Beispielsweise entsteht bei der Reaktion von Salzsäure (HCl) mit Natriumhydroxid (NaOH) Natriumchlorid und Wasser:
Bestimmen Sie den Brennstoff (die Quelle von Kohlenstoff und/oder Wasserstoff) und das Oxidationsmittel (die Quelle von Sauerstoff) (siehe Ressourcen). Wird die Verbrennung an Luft durchgeführt, wird als Oxidationsmittel molekularer Sauerstoff (O?) angenommen. Andere Oxidationsmittel wie Lachgas (N? O), sind möglich, erfordern jedoch spezielle Reaktionsbedingungen.