Chemikern stehen verschiedene Mittel zur Verfügung, um die Konzentration von Chemikalien in Lösung mitzuteilen. Eine übliche Methode zur Beschreibung der Konzentration besteht darin, die Mole Chemikalie pro Liter Lösung oder die Molarität anzugeben. Ein Mol ist ein Begriff, der für 6,02 x 10^23 Atome oder Moleküle einer Chemikalie steht. Eine andere, weniger verbreitete Konzentrationseinheit ist die Molalität. Molatilität ist die Mole Chemikalie pro Kilogramm Lösungsmittel, die zur Herstellung der Lösung verwendet wird. Sie können von Molarität in Molalität umrechnen, wenn Sie die Dichte der Lösung kennen.
Bestimmen Sie die Mole der Chemikalie, die in 1 Liter (L) der Lösung enthalten sind. Da die Molarität die chemischen Mole pro Liter ist, entspricht dieser Wert einfach der Molarität der Lösung. Wenn Sie beispielsweise eine 2,50 molare Lösung von Kaliumchlorid (KCl) in Wasser haben, sind 2,50 Mol KCl in 1 Liter.
Multiplizieren Sie die Mole der Chemikalie mit dem Gramm-Molekulargewicht der Chemikalie. Das Molekulargewicht ist die Masse in Gramm (g) von 1 Mol einer Verbindung. Das Molekulargewicht einer Chemikalie können Sie den Herstellerinformationen entnehmen, z. B. dem Materialsicherheitsdatenblatt (MSDS). Diese Berechnung liefert Ihnen die Gramm Chemikalie in 1 Liter Lösung. Im obigen Beispiel würden Sie 2,50 Mol mit 74,55 g/Mol (dem Molekulargewicht von KCl) multiplizieren, um 186,4 g KCl zu erhalten.
Multiplizieren Sie die Dichte der Lösung (in Einheiten von Gramm pro Milliliter oder g/ml) mit 1.000 ml (Menge in Milliliter pro 1 Liter Lösungsvolumen). Das Ergebnis ist die Masse von 1 Liter Lösung in Gramm. Wenn die Dichte der KCl-Lösung im Beispiel 1,05 g/ml beträgt, würden Sie 1,05 g/ml mal 1.000 ml für ein Ergebnis von 1050 g Lösung berechnen.
Ziehen Sie das Gewicht der Chemikalie in 1 Liter vom Gesamtgewicht der 1-Liter-Lösung ab. Das Ergebnis ist die Masse des Lösungsmittels in 1 Liter Lösung. Die Lösungsmittelmasse in 1 Liter der Beispiellösung wäre 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.
Teilen Sie die Masse des Lösungsmittels durch 1.000, um sie in Kilogramm umzuwandeln. Im obigen Beispiel würden Sie 863,6 g durch 1.000 teilen, um 0,8636 kg Lösungsmittel zu erhalten.
Teilen Sie die ursprünglichen Mole der Chemikalie in 1 Liter Lösung durch die Masse der Lösung in kg. Das Ergebnis ist die Molalität der Lösung oder die Mole Chemikalie pro 1 Kilogramm Lösungsmittel. In diesem Beispiel beträgt die Lösungskonzentration 2,50 Mol KCl geteilt durch 0,8636 kg Lösungsmittel, was einer Molalität von 2,89 entspricht.