Die vorletzte Spalte des Periodensystems der Elemente gehört zu den Halogenen, einer Klasse, die Fluor, Chlor, Brom und Jod enthält. Halogene bilden in ihrer Halogenidform Verbindungen mit anderen Ionen.
Halogene
Halogene, eine Reihe atomarer Elemente, spielen in vielen biologischen und industriellen Prozessen eine Rolle. Sie besetzen die vorletzte Spalte des Periodensystems: Gruppe 17 bei der Zählung der Übergangsmetalle, Gruppe 7 bei der Zählung nach Valenzelektronen.
Typen
Fluor hat von allen Halogenen die niedrigste Ordnungszahl und zeigt die höchste Reaktivität. Als nächstes kommt Chlor, gefolgt von Brom und dann Jod. Astat wird in der Chemie meist ignoriert; radioaktiv und selten, kommt es in der Natur nicht oft vor.
Halogenidverbindungen & Alkylhalogenide
Wenn sich Halogene mit anderen Elementen verbinden, wird die resultierende Verbindung als Halogenid bezeichnet. Beispielsweise ist ein an ein Alkanmolekül gebundenes Halogen (ein Halogen in einer Bindung mit einem Kohlenwasserstoff) ein Alkylhalogenid, auch bekannt als Halogenalkan.
Halogenidionen
In einer weniger verbreiteten Verwendung bezieht sich das Wort "Halogenid" auch auf ein Halogenion. Halogenatome erhalten gewöhnlich ein zusätzliches Elektron. In chemischer Hinsicht macht sie das zu Ionen.
Fun Fact
Ein Beispiel für Halogenidionen ist Kochsalz. Natriumchlorid, NaCl, enthält Natriumionen und Chloridionen. Das Natrium im Kochsalz hat ein Elektron verloren, während das Chlor eines zu viel hat. Dadurch verbinden sie sich miteinander.