Gasmolekyler holder afstand fra hinanden og er i konstant bevægelse. De fortsætter med at bevæge sig i en retning, indtil de kommer i kontakt med en genstand. Gas ekspanderer, når den placeres i en lukket beholder. Molekylerne bevæger sig fortsat og fylder beholderen. De rammer siderne af containeren, og hvert hit skaber pres. Tre faktorer påvirker trykket i den lukkede beholder.
Grundlæggende om tryk
Gastrykket i en lukket beholder er resultatet af, at gasmolekylerne rammer indersiden af beholderen. Molekylerne bevæger sig rundt og forsøger at undslippe beholderen. Når de ikke kan flygte, rammer de indersiden af væggen og hopper derefter rundt. Jo flere molekyler der rammer den indvendige væg af beholderen, jo større er trykket. Dette koncept repræsenterer den kinetiske teori om gasser.
Skru op for varmen
Ændring af temperaturen påvirker trykket i en lukket beholder. Hæv temperaturen, og trykket stiger. Dette sker på grund af den øgede bevægelse af gasmolekylerne. Dobbelt temperaturen, og du fordobler trykket. Dette forklarer, hvorfor aerosoldåser advarer om udsættelse for varme. Kast en aerosoldåse i ilden, og den eksploderer på det tidspunkt, hvor væggene ikke længere kan modstå det øgede tryk i dens indhold. To franske forskere, Jacques Charles og Joseph Louis Gay-Lussac, demonstrerede først dette princip; loven, der forklarer det, bærer deres navne.
Mere tryk, lavere volumen
Volumenet af en gas og dens tryk er omvendt relateret. Sænk lydstyrken, og trykket øges. Dette forhold kaldes Boyles lov til ære for Robert Boyle, der først observerede, at øget tryk sænkede volumen. Efterhånden som volumen en gas optager, aftager, tvinges gasens molekyler tættere på hinanden, men deres bevægelse fortsætter. De har mindre afstand til at rejse for at påvirke containervæggene, så de rammer oftere, hvilket skaber mere pres. Denne faktor er grundlaget for bilstemplet. Den komprimerer luft-brændstofblandingen i cylinderen og øger dermed trykket i cylinderen.
Densitet af gassen
Forøg antallet af partikler i en beholder, og systemets tryk inden i beholderen stiger. Flere molekyler betyder flere slag mod beholdervæggene. At øge antallet af partikler betyder, at du har øget densiteten af gassen. Denne tredje faktor er en del af den ideelle gaslov, der forklarer, hvordan disse tre faktorer - temperatur, volumen og densitet - interagerer med hinanden.
