Hvad er tre vigtige dele nødvendige for at fremstille et batteri?

Et batteri er en voltaisk celle, også kendt som en galvanisk celle (eller en gruppe af tilsluttede celler). Det er en type elektrokemisk celle, der bruges til at levere elektricitet skabt af en kemisk reaktion. Et simpelt batteri kan konstrueres ved at placere elektroder af forskellige metaller i en elektrolytvæske. Den kemiske reaktion, der opstår, producerer en elektrisk strøm. Således er de tre hoveddele af et batteri de to elektroder og elektrolytten.

Nogle metaller mister lettere elektroner end andre metaller. Dette kan udnyttes til at producere en strøm af elektroner fra et stykke metal til et andet ved at nedsænke to stykker forskellige metaller i en ledende opløsning, såsom en opløsning af metalsalte. Dette kaldes en voltaisk celle. Zink og kobber kan bruges til at fremstille en voltaisk celle, fordi zink giver lettere op elektroner end kobber. Metalpladerne kaldes elektroderne: anoden og katoden.

En katode er en af ​​de to elektroder i en polariseret enhed, såsom en voltaisk celle. Strømmen strømmer ud af katoden. Et nyttigt mindesmærke til at huske dette er CCD: Katodestrøm afgår. (Bemærk, at dette refererer til retningen af ​​den konventionelle strøm, ikke elektronstrømmen, som er i den modsatte retning.) I et afladningsbatteri er katoden den positive elektrode. I tilfælde af et batteri, der bruger kobber- og zinkelektroder, er katoden kobberelektroden.

I en polariseret elektrisk enhed er anoden den terminal, hvor strømmen strømmer ind. Et mindesmærke, der bruges til at huske dette, er ordet ACID: Anode Current Into Device. (Igen henviser dette til konventionel strøm, ikke elektronstrømmen.) I en enhed, der leverer strøm, såsom en afladende voltaisk celle, er anoden den negativt ladede terminal. I en celle lavet med zink- og kobberplader er anoden zinkpladen.

I en voltaisk celle er elektrolytten en ledende væske. En god strøm kan opnås ved at nedsænke en kobberelektrode i en opløsning af kobbersulfat og et zink elektrode i en opløsning af zinksulfat med en ledende bro mellem de to beholdere af elektrolyt. Når du bygger et batteri, kan der dog anvendes ledende væske. Et glas saltvand er en mulighed; andre kilder til elektrolyt inkluderer frugtsaft.

Et batteri kan fremstilles ved hjælp af et stykke frugt eller en grøntsag, såsom en citron eller en kartoffel for at tilvejebringe elektrolytten. Saften indeni er ledende, så når to metalstykker, såsom en kobber øre og en zink søm, skubbes ind i frugten, produceres en elektrisk strøm. Dette kan bruges til at drive en lille elektronisk enhed med et lavt strømforbrug, såsom et digitalt display.