Uanset om du laver et eksperiment eller tager en eksamen, skal du på et tidspunkt i kemiklassen beregne molaritet. Molaritet er målingen for, hvor koncentreret en opløsning er, ved at angive, hvor mange mol opløst stof der er i hver liter af opløsningen. For at beregne molaritet behøver du kun molaritetsformlen og et par stykker information.
Forståelse af formlen
For at beregne molaritet skal du lave et grundlæggende opdelingsproblem. Da molaritet er mol af en opløst stof pr. Liter opløsning, er formlen antallet af mol opløst stof divideret med antallet af liter opløsning. For bedre at huske denne formel skal du huske, at molaritet også kan skrives som "mol / L" eller "mol pr. Liter."
At finde ud af muldvarp
Mens forståelsen af formlen for molaritet er ligetil, kan du blive lidt forvirret over at finde ud af, hvor mange mol af en opløst stof, du har. Husk, at et opløst stof er det stof, der er opløst i en opløsning. For at beregne hvor mange mol opløst stof du har, skal du vide, hvor mange gram opløst stof der var brugt, den kemiske formel af det opløste stof og atomvægten af de grundstoffer, der udgør opløst stof. Atomvægte findes i elementernes periodiske system. Når du har fået disse oplysninger, kan du beregne, hvor mange mol opløst stof du har ved at tilføje individuelle grundstofers atomvægte og derefter dividere gram opløst stof med atomvægten af opløst stof.
Måling af løsningen
Det sidste nøgleoplysning, du har brug for til at beregne molaritet, er det antal liter opløsning, du har. Fordi molaritet er mol opløst stof i en liter opløsning, skal du konvertere den mængde opløsning, du har, til liter. For eksempel, hvis du får en opløsning af opløsningen i milliliter på en eksamen eller i laboratoriet, skal du dele denne mængde med 1.000 for at ændre den til liter for molaritetsformlen.
At sætte det sammen
Følgende eksempel viser, hvordan man samler alt for at beregne molaritet, hvis man har 20 gram NaOH opløst i 500 ml vand. Først konverterer du 500 milliliter til liter - 500 divideret med 1.000 - hvilket giver dig 0.500 liter opløsning. Derefter tager du det opløste stof fra hinanden for at bestemme dets atomvægt. Da natriumets atomvægt er 23 gram, er ilt 16 gram og brint er 1 gram, en mol NaOH er 40 gram. Med 20 gram NaOH betyder det, at du har 0,5 mol opløst stof: 20 divideret med 40. Nu hvor du har antallet af mol og har konverteret din opløsning til liter, kan du finde ud af, at opløsningens molaritet - 0,5 mol divideret med 0,5 liter - er 1 mol pr. Liter.
Går videre
Ved hjælp af molaritetsformlen og lidt algebra kan du bestemme andre tal baseret på de oplysninger, du får om en løsning. Hvis du kender molaritet, og hvor mange liter du har, kan du beregne, hvor mange mol opløst stof der er i opløsningen, eller hvor mange gram opløst stof der blev brugt. På samme måde, givet molaritet og den anvendte mængde opløst stof eller antallet af mol, kan du finde ud af, hvor mange liter opløsning du har.