Over 99,9 procent af et atoms masse ligger i kernen. Protonerne og neutronerne i atomets centrum er omkring 2.000 gange tungere end elektronerne, der kredser omkring det. Fordi elektronerne er så lette ved sammenligning, repræsenterer de kun en lille brøkdel af en procent af atomets samlede vægt.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Det meste af massen af et atom er placeret i kernen.
Masserne af partiklerne
Individuelle atomer har ekstremt små masser, og det følger heraf, at partiklerne, der udgør et atom, har endnu mindre masser. En proton vejer for eksempel 1,673 x 10-24 g. Neutronen er lidt tungere ved 1.675 x 10-24 g. En elektron er langt lettere ved 9,11 x 10-28 g.
Partikler: Hvor mange og hvor
Elektrisk neutrale atomer har et lige antal protoner og elektroner. Opladningen på hver elektron er den samme mængde som på protonen, dog af modsatte tegn. Protoner har en positiv ladning; elektroner er negative. Antallet af neutroner er lidt hårdere at definere, da det kan være forskelligt, selv for atomer med det samme element. For eksempel har carbon-12 seks protoner og seks neutroner; den radioaktive kulstof-14-kerne har seks protoner og otte neutroner. Atomer har det meste af deres masse i kernen ikke kun fordi protoner og neutroner er tungere end elektroner, men også fordi protoner og neutroner tilsammen overstiger elektroner med cirka 2: 1.
Masser af isotoper
Atomer af det samme element kan have forskellige antal neutroner. Kemikere kalder disse relaterede atomer isotoper. Antallet af isotoper varierer for hvert element. Tin er isotopmesteren med 63, mens brint har færrest - tre. Kemikere bestemmer massen af hver isotop ved at tælle protoner og neutroner. De ignorerer elektronerne, fordi deres masse er så lille ved sammenligning. For nemheds skyld udviklede kemikere atommasseenheden (AMU) til måling af atomvægt. Det er defineret som 1/12 af massen af carbon-12-atomet, så atommassen af carbon-12 er 12. På grund af den lille forskel i masserne af proton og neutron såvel som af andre årsager fungerer atommasserne for de fleste andre grundstoffer og isotoper ikke til hele tal.
Gennemsnitlig atommasse
Når du kigger på atommassen for et element i det periodiske system, er antallet, du ser, gennemsnittet for alle elementets isotoper. Gennemsnittet justeres for den relative overflod af hver isotop. Som et resultat har sjældne isotoper en mindre effekt, og almindelige har en større effekt i gennemsnit. For eksempel er den gennemsnitlige atommasse, der er anført for kulstof, ikke nøjagtigt 12, men 12,01. De tungere isotoper som carbon-13 og carbon-14 findes i små mængder, der øger den gennemsnitlige masse lidt.
Atom nummer
For hvert element i det periodiske system er tallet oven på elementets symbol atomnummeret. Dette er simpelthen antallet af protoner for elementet. I modsætning til atommassen er atomnummeret det samme for hver isotop og er altid et heltal.