Kc er ligevægtskonstanten for en kemisk reaktion. Bogstavet c indebærer, at reagensmængder udtrykkes som molær koncentration. For reaktionen A + B = AB er ligevægtskonstanten Kc defineret som [AB] / [A] [B]. Beslag angiver reagenskoncentrationer, der skal gives for at beregne Kc. Som et eksempel beregner vi Kc for to reaktioner. Den første er oxidationsreaktionen mellem kulilte (CO) og nitrogen (II) oxid (NO), og den anden er termisk nedbrydning af bagepulver.
Skriv den første kemiske reaktionsligning ned. Det fører til kuldioxid (CO2) og nitrogen (I) oxid (N2O) og kan skrives som CO + 2NO = CO2 + N2O. Bemærk dette er en homogen ligevægt, dvs. alle komponenter er gasser. Antag, at koncentrationer af disse forbindelser er angivet som henholdsvis 2, 0,5, 1,2 og 3 mol / L for CO, 2NO, CO2 og N2O.
Multiplicer koncentrationerne af de indledende reagenser (CO og NO). Bemærk, at reglen er, hvis der er en koefficient før forbindelsen i den kemiske reaktionsligning, end dens koncentration skal hæves i kraft af denne koefficient. Der er en koefficient 2 før NO i den kemiske ligning, derfor er [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mol / L x (0,5 mol / L) ^ 2 = 1 mol ^ 3 / L ^ 3.
Skriv ned den anden kemiske ligning for bagepulver (NaHCO3) nedbrydning, der forekommer ved 200 til 300 grader Celsius. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Bemærk dette er en heterogen ligevægt. Kuldioxid og vanddamp er gasser, mens de to andre forbindelser er faste. Antag, at koncentrationen af disse to gasser er 1,8 og 1,5 mol / l.
Multiplicer koncentrationer af CO2 og H2O for at få Kc. En vigtig regel er, at alle komponenter, der er i fast tilstand, ikke er inkluderet i ligevægtskonstantligningen. I dette tilfælde er Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mol / L x 1,5 mol / L = 2,7 mol ^ 2 / L ^ 2.
Om forfatteren
Denne artikel blev skrevet af en professionel forfatter, redigeret kopi og faktisk kontrolleret gennem et flerpunkts-auditsystem i bestræbelser på at sikre, at vores læsere kun modtager de bedste oplysninger. For at indsende dine spørgsmål eller ideer eller bare lære mere, se vores side om os: link nedenfor.