Givet en afbalanceret reaktion aA + bB ⇋ cC + dD, ligevægtskonstanten Kc, undertiden skrevet Kækv eller bare K, er defineret som
[C]c[D]d ÷ [A]-en[B]b,
hvor [C] og [D] er ligevægt molære koncentrationer af produkterne, og [A] og [B] er ligevægt molære koncentrationer af reaktanterne med koncentrationer i mol pr. liter (mol / L). K selv har ingen enheder.
Store værdier af K, såsom 1.000 eller derover, betyder, at en reaktion næsten er afsluttet ved ligevægt, og lidt af reaktanterne er tilbage. Omvendt indebærer en lille værdi på K, 0,001, at reaktionen ikke er gået i væsentlig grad. Det er vigtigt, at K er temperaturafhængig.
Eksempel på en ligevægtskonstantberegning
En blanding af 0,200 M NO, 0,050 M H2og 0,100 M H2O får lov til at nå ligevægt. Ved ligevægt er koncentrationen af NO fundet at være 0,080 M.
Værdien af ligevægtskonstanten Kc til reaktionen
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
er [N2] [H2O]2 ÷ [NEJ]2[H2]2
Opret et ICE-diagram:
INGEN H2 N2 H2O
Indledende 0,100 0,050 0 0,100
Skift -2x -2x + x + 2x
Ligevægt 0,070?? ?
Først skal du løse for x:
0,100 - 2x = 0,070, så x = 0,015. Dette betyder ligevægtskoncentrationerne af H2, N2og H2O er henholdsvis 0,020, 0,015 og 0,130 (læs søjlerne ned).
Erstat disse i ligningen for K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 eller 1,29 x 102