Barium er et blødt, reaktivt, sølvfarvet, jordalkalimetal, der ligner metallisk calcium. Sir Humphry Davy isolerede det først i 1808. Det periodiske system viser jordalkalimetaller fra letteste til tungeste som beryllium, magnesium, calcium, strontium og barium.
Bariumsulfat, BaSO₄, er en af de mest vanduopløselige forbindelser, der er kendt. Du kan forberede det gennem dobbelt-forskydningsreaktioner såsom følgende:
Na2S02 + BaCl2 'BaSO2 ↓ + 2 NaCl
Bariumsulfat er bemærkelsesværdigt stabilt og kan ikke omdannes til noget andet ved hjælp af denne form for reaktion.
Masseegenskaber
Bariumsulfat har en hvid til lysegul farve og er ikke antændelig med et smeltepunkt på 1.580 grader Celsius. Det har en usædvanlig høj specifik tyngdekraft af 4.25 til 4.50, hvilket resulterer i navnet, taget fra de græske "barys", hvilket betyder "tung".
Partikelegenskaber
Partikler af bariumsulfat betragtes som inaktive, så i tilfælde af indånding mærkes det som et "generende støv." Derudover har bariumpartikler ikke et stort overfladeareal. Dette gør det nyttigt til hurtig gennemstrømning af katalytiske reaktioner ved anvendelse af delvist deaktiveret palladium (kaldet Lindlars katalysator).
Kemiske egenskaber
Generelt er bariumsalte ret vandopløselige. I opløsning adskiller forbindelserne sig til dannelse af meget giftige barium +2-ioner. Da bariumsulfat ikke opløses i vand, dannes der ikke sådanne ioner.
Anvendelse i radiologi
Da bariumatomet er stort og tungt, absorberer det røntgenstråler ganske godt. Da sulfatet heller ikke har toksicitet, anvendes det som et radio-uigennemsigtigt eller radiokontrastmiddel i gastrointestinaltest. Et barium "milkshake" eller "måltid", en drikkelig vandig suspension, indtages gradvist, begyndende 90 minutter til to timer før testningen begynder. Bivirkninger kan omfatte kvalme, diarré og hovedpine.
Andre anvendelser
Bariumsulfat anvendes i olieboremudder, tekstiler, pigmenter, fotopapir, keramik og briller, kunstig elfenben og batteripladepastaer.
Farer
Selvom det er absolut stabilt og sikkert til almindelig brug, kan bariumsulfat reagere eksplosivt, hvis det blandes med aluminium og opvarmes. I en brand genererer bariumsulfat giftige svovloxider. Hvis det er forkert lavet, som i en berømt hændelse i 2003 i Brasilien, kan det forårsage død. Denne hændelse stammede fra ulovlig forberedelse, hvilket resulterede i forurening med det vandopløselige carbonat.
