Kogende vand i en gryde og vand, der hurtigt forsvinder fra overflader i sommervarmen, skyldes fordampning og fordampning. Selvom begge er faseovergange, har forskellen mellem fordampning og fordampning at gøre med den temperatur, ved hvilken faseændringen finder sted.
Skel mellem fordampning og fordampning
Overvej disse definitioner for at skelne mellem fordampning og fordampning.
Fordampning er overgangsfasen for et element, da det skifter fra en flydende fase til en gasfase ved et punkt, der er større end kogepunktet.
Fordampning er overgangen fra den flydende fase til den gasfase, der finder sted under kogetemperaturen.
Stater og faser af sagen
Transformation mellem de flydende, faste og gasstilstande i materien sker uden at ændre stoffets kemiske sammensætning.
Overvej nedenstående flowdiagram over, hvordan tilstanden af stof indgår i hinanden; de processer, hvormed dette sker, hedder:
Solid → i smelter vender sig til → væske → ind fordampning vender sig til → gas
Det modsatte er:
Gas → ind kondensation vender sig til → væske → ind fryser drejer til → fast
Fordampningsproces
Fordampningsprocessen er, når et element skifter fra væske til damp. Det to typer fordampning er fordampning og kogning. Fordampning er derfor en type fordampning.
Kogning er ikke angivet i ovenstående faseændringer af stof. Kogning er et bulkfænomen, hvor damp i form af bobler dannes under væskeoverfladen og ikke ved overfladen, som ved fordampning.
Når temperaturen stiger, øges partiklernes kinetiske energi. Nogle partikler er i stand til at bryde de intermolekylære kræfter, der holder dem i flydende form, og de stiger i deres gasform og flygter ud i omgivelserne i form af dampe.
Fordampningsproces
Bemærk, at i ovenstående faseændringer, fordampning er når en væske bliver til gas. Partiklerne i flydende form samler nok energi i form af varme fra en komfur eller fra solen for eksempel for at bevæge sig fra den løst pakkede flydende form til den mere energiske gasform form. Da partiklerne erhverver mere kinetisk energi, bryder de de intermolekylære kræfter i den flydende form.
Når nogle partikler har faset ind i gas, har de resterende partikler med lavere kinetisk energi i væsken et fald i væsketemperatur og en stigning i fordampningshastigheden. Denne proces er kendt som fordampningskøling, og det er grunden til, at kroppen har tendens til at køle ned, mens den sveder.
Forskel i faseproces
En lille forskel mellem fordampning og fordampning findes, når den bliver til en gasform. Med fordampning kan alt vand blive til gas. Ved fordampning bliver kun det øverste niveau af vand til en gas.
De flydende molekyler, der fordamper, skal placeres ved vandoverfladen og have tilstrækkelig kinetisk energi til at fordampe.
Fordampning og fordampning under forskellige forhold
En stigning i temperatur, overfladeareal eller luftbevægelse vil øge fordampningshastigheden. Når trykket stiger, er det imidlertid sværere for partikler at få kinetisk energi og undslippe, og fordampning vil falde. Vand i lavere højde, hvor der er mere tryk, tager længere tid at koge.
Med varme, lav luftfugtighed, hurtigere luftbevægelse og lavere tryk øges fordampningen.
Damptryk i lukkede systemer
I et lukket system, såsom en vandflaske, fordamper vand, rører ofte kanterne på vandflasken, kondenserer derefter og falder tilbage i vandmassen. Damptrykket, trykket fra en damp i kontakt med dets flydende form, stiger i vandflasken, indtil trykket når et bestemt punkt, der modvirker yderligere fordampning.
Hvis der koges vand i en gryde, kan damptrykket blive stærkt nok til, at det kan få det lukkede system til at sprænge åbent, såsom rasling eller løft af et grydelåg.