Forskellen mellem varme og temperatur kan være et vanskeligt koncept at forstå. I det væsentlige er varme den samlede mængde kinetisk energi, som et stof har molekyler og måles i enheder af joule (J). Temperaturen er relateret til de enkelte molekylers gennemsnitlige kinetiske energi og måles i grader. Anvendelse af samme mængde varme på forskellige materialer vil resultere i forskellige niveauer af temperaturstigninger afhængigt af stoffets specifikke varmekapacitet. Du kan beregne den endelige temperatur, hvis du kender stoffets mængde og dets specifikke varmekapacitet.
Opdel mængden af varmeenergi, der tilføres stoffet, i joule, med stoffets masse i gram (g). For eksempel, hvis der blev tilført 4.000 joule energi til 500 g vand, ville du beregne 4.000 / 500 = 8.
Opdel resultatet af den tidligere beregning med stoffets specifikke varmekapacitet. Du kan generelt få den specifikke varmekapacitet for et kemisk stof fra producentens litteratur eller fra en videnskabelig referencekilde, såsom CRC Handbook of Chemistry and Physics. Resultatet af denne beregning er stoffets stigning i enheder i grader Celsius. Den specifikke varmekapacitet for vand er g / 4,19 J - grader Celsius. I eksemplet ville beregningen være 8 / 4,19 = 1,9 grader Celsius.
Tilsæt temperaturstigningen, der netop er afledt af stoffet. Dette giver dig temperaturen efter varmetilførslen. Hvis vandet i eksemplet oprindeligt havde været 25 grader, ville dets temperatur efter opvarmning være 25 + 1,9 = 26,9 grader Celsius.
Føj 273,1 til den endelige temperatur for det stof, der netop blev beregnet. Dette er konverteringsfaktoren for at skifte fra enheder af grader Celsius til Kelvin (K). Resultatet er materialets temperatur efter varmetilførslen i kelvin. Vandtemperaturen vil være 26,9 + 273,1 = 300 K.