Faktorer, der påvirker kogepunktet

Væskens kogepunkt er den temperatur, ved hvilken den bliver til damp. Væsker bliver til damp, når deres damptryk er lig med trykket i den omgivende luft. En væskes damptryk er det tryk, der udøves af en væske, når dens flydende og gasformige tilstande har nået ligevægt.

Den største determinant for en væskes kogepunkt er det omgivende tryk. I et åbent system er det udvendige tryk sandsynligvis jordens atmosfære. Vand når f.eks. Det normale atmosfæriske tryk ved 100 grader Celsius. Denne foranstaltning træffes ved havoverfladen, hvor jordens atmosfære trykker ned på vandet. Når højden øges, kan vand koge ved en lavere temperatur. På toppen af ​​Mount Everest koger vand ved omkring 72 grader Celsius.

Når vi overvejer andre væsker, hjælper flere faktorer med at bestemme kogepunktet. Hoved blandt dem er styrken af ​​bindingerne mellem molekyler. Ethylalkohol har for eksempel et kogepunkt på 78,5 grader Celsius ved havets overflade. Det er en væske ved stuetemperatur, og bindingerne mellem dets molekyler er forholdsvis stærke. Derimod har methylether et "kogepunkt" på -25 grader Celsius. Ved stuetemperatur og havniveau er methylether en gas.

En effektiv måde at hæve kogepunktet på en væske på er at tilføje en anden ingrediens. Mens vand ved havets overflade har et kogepunkt på 100 grader Celsius, kan dets kogepunkt hæves ved at tilsætte et opløst stof, såsom salt. Et opløsningsmiddel er ethvert stof, i hvilket et andet opløses. Stoffet, der opløses, kaldes opløst stof. Når et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel, oprettes der en opløsning. En opløsning koger normalt på et højere punkt end det rene opløsningsmiddel.

Den enkleste måde at ændre kogepunktet for en væske er at ændre det omgivende tryk. Ved at bruge et lukket system til kunstigt at øge dette tryk, hæves en væskes kogepunkt. Sænkning af det omgivende tryk, enten ved at øge højden eller kunstigt skabe et vakuum, vil sænke den samme væskes kogepunkt. Kogepunktet afhænger af styrken af ​​bindingerne mellem dets molekyler. Af denne grund vil tilføjelse af et opløst stof til væsken skabe stærkere bindinger mellem molekyler, hvilket hæver opløsningens kogepunkt uden at øge trykket.