Entropien i et kemisk system afhænger af dets energi og dets mangfoldighed, eller hvor mange forskellige måder dets atomer og molekyler kan arrangeres på. Ved at tilføje nye arrangementer eller energi øger du entropi. En diamant har for eksempel lav entropi, fordi krystalstrukturen fastgør sine atomer på plads. Hvis du smadrer diamanten, øges entropien, fordi den oprindelige enkeltkrystal bliver til hundreder af små stykker, der kan arrangeres på mange måder.
Brændende træ illustrerer en stigning i entropi. Træet starter som et enkelt, solidt objekt. Ild forbruger træet, frigiver energi sammen med kuldioxid og vanddamp og efterlader en bunke aske. Atomer i dampe og gasser vibrerer energisk og spreder sig i en stadig voksende sky. Opløsning af salt i vand er et andet eksempel på stigende entropi; saltet begynder som faste krystaller, og vandet deler natrium- og kloratomerne i saltet i separate ioner og bevæger sig frit med vandmolekyler. En klump is har lav entropi, fordi dens molekyler er frossne på plads. Tilføj varmeenergi og stigninger i entropi. Isen bliver til vand, og dens molekyler agiterer som popcorn i en popper.