Udtrykket "valens" eller "valens" anvendes i kemi til at beskrive potentialet, som et element eller molekyle har til at binde. Svarende til oxidationstal og formel ladning af en ion kan et atoms eller molekyls valens beskrives som hvor mange hydrogenatomer det kan binde til. Radikaler ligner polyatomiske ioner, kun uden en formel ladning. De er grupper af atomer, der let kan reagere med andre grundstoffer og forbindelser.
Bestem elektronerne i de ydre skaller af elementerne i radikalet. Dette kan bestemmes ved at tælle, hvor mange kolonner i det periodiske system elementet er fra en ædelgas. For eksempel har cyanidradikalet (CN) fire ydre elektroner til carbon og fem ydre elektroner til nitrogen.
Kombiner atomerne med kovalente bindinger, så de deler så mange elektroner som muligt uden at overstige otte elektroner. For cyanid kan både kulstof og nitrogen dele tre elektroner hver. Når nitrogen tilføjer disse tre elektroner til sine eksisterende fem, har den otte elektroner, kendt som en oktet. Kulstof ender med syv elektroner.
Bestem, hvor mange elektroner der skal føjes til molekylet for at danne en oktet for alle elementerne. Dette tal er radikalens valens. I eksemplet er der behov for en elektron for at give kulstof en oktet. Derfor har cyanidradikalen en valens på en.
Find en kendt hydrogenholdig formel med radikalen i den. For eksempel for at bestemme valensen af sulfatradikalet skal du overveje hydrogensulfat: H2SO4.
Tæl hvor mange hydrogenatomer der er i formlen. Dette er radikalens valens. F.eks2SÅ4 har to hydrogenatomer, så sulfatets værdi er to. Fordi sulfat kan binde til to positive hydrogenatomer, er dets valens den modsatte ladning og udtrykkes ofte som 2-.
Hvis der ikke findes nogen hydrogenholdig forbindelse, skal du bruge en forbindelse med en kendt valens. For eksempel har aluminiumsulfat formlen Al2(SO4)3. Aluminium har en valens på 3+. Fordi der er to aluminiumatomer i formlen, er den samlede valens 6+. Fordi der er tre sulfationer i formlen, giver 6 divideret med 3 et valensantal på 2 for sulfat. Aluminium fremstiller ioner med en positiv ladning, hvorfor sulfationen har en negativ ladning, og det får sulfatradikalen til at have en 2- valens.