Valens elektroner i et atom er de yderste elektroner, der kredser om atomets kerne. Disse elektroner er involveret i bindingsprocessen med andre atomer. I tilfælde af ionbindinger vinder eller mister et atom valenselektroner. Det periodiske system indeholder en række forskellige måder at holde styr på valenselektronerne i en ionisk forbindelse.
Det periodiske system
Den kolonne til højre i det periodiske system består af ædelgasser. Disse elementer har fulde valensskaller og er derfor kemisk stabile. Andre elementer kan vinde eller miste elektroner for at nå en lignende stabil tilstand. Et element nærhed til ædelgasser kan hjælpe dig med at holde styr på dets valenselektroner i en ionisk forbindelse. Desuden repræsenterer gruppenummeret for hovedgruppeelementerne antallet af valenselektroner for dette element i dets jordtilstand. For eksempel har et gruppe syv element syv elektroner i sin valensskal. Derfor vil det sandsynligvis få en elektron i en ionforbindelse. På den anden side har et gruppe et element et valenselektron. Derfor vil det sandsynligvis miste denne elektron i en ionisk forbindelse. Dette er tilfældet med forbindelsen NaCl, hvor natrium mister en elektron for at blive Na +, og klor får en elektron til at blive Cl-.
Ion polaritet
Hvis du kender ionernes polaritet i en forbindelse, er dette en måde at bemærke, om disse ioner har fået eller mistet elektroner. En positiv polaritet svarer til mistede elektroner, mens en negativ polaritet svarer til optjente elektroner. Hvis en ion har en nummereret ladning, reflekterer dette antal antallet af elektroner, der er vundet eller tabt. For eksempel har en calciumion en ladning på +2. Dette betyder, at det mister to elektroner i situationer med ionbinding.
Elektronegativitet
Begrebet elektronegativitet henviser til et atoms vilje til at få elektroner. I en ionisk forbindelse er elektronegativiteten af et element meget højere end for et andet. I et sådant tilfælde får elementet med den høje elektronegativitet elektroner fra elementet med den lave elektronegativitet. Dette er en periodisk tendens, hvilket betyder at den ændres på forudsigelige måder, når du bevæger dig gennem det periodiske system. Elektronegativitet stiger generelt, når du bevæger dig fra venstre mod højre over bordet, og falder, når du bevæger dig fra top til bund.
Oxidationstilstande
Oxidationstilstande er de teoretiske ladninger af atomer i en forbindelse. I tilfælde af en ionisk forbindelse kan oxidationstilstande hjælpe dig med at holde styr på bevægelseselektroners bevægelse. Nogle periodiske tabeller viser de mulige oxidationstilstande for alle grundstoffer. I en neutral forbindelse skal nettoladningen være nul. Derfor, hvis du tilføjer alle oxidationstilstande for alle de involverede elementer, bør de annullere. Som med ionisk polaritet angiver en positiv oxidationstilstand et tab af elektroner, mens en negativ oxidationstilstand angiver en forstærkning af elektroner.