Når du arbejder med kemiske løsninger, er det vigtigt at udtrykke koncentrationen af en komponent i forhold til hele blandingen.
Meget af tiden vil du kunne bruge mere "hverdagslige" målinger som procent til at formidle blandingens styrke, men i andre tilfælde har du brug for mindre almindelige enheder som dele pr. Million eller PPM.
Sådan lyder det grundlæggende: Antallet af dele af den ting, du er interesseret i for hver 1 million dele af løsningen. Men det er vigtigt at vide, hvordan man udfører en grundlæggende PPM-beregning, hvis du kommunikerer med andre forskere.
PPM-beregning forklaret
Nøglepunktet ved PPM er, at det fortæller dig, hvor mange “enheder”Af stof A har du for hver million enheder af hele opløsningen eller blandingen. I modsætning hertil fortæller en procentdel dig, hvor meget af noget du har "pr. Hundrede", og det er derfor et meget lignende mål for PPM. På samme måde siger du måske, at du har en 7 procent løsning, du kan måske sige, at du har en 36 PPM-løsning.
Det vigtigste at huske på, når du udfører en PPM-beregning, er at de enheder, du vælger til løsningen, og enhederne til det stof, du er interesseret i, skal være de samme. Du kan ikke bruge en masse af det opløste stof og et volumen til hele løsningen, for eksempel skal du bruge masse og masse eller volumen og volumen for at få et fornuftigt resultat.
PPM i lette tilfælde
Der er et par situationer, hvor en PPM-beregning er meget let at lave. En af disse er konverteringen fra en procentværdi til en PPM-værdi, fordi 1 PPM kun er 10.000 gange større end en procent. For at udføre konverteringen skal du blot gange værdien i procent med 10.000 eller 104. For eksempel, hvis du har en opløsning på 0,02 procent, svarer dette til 0,02 × 104 = 200 PPM, hvilket er meget mere praktisk figur at bruge end en lille procentdel.
Et andet let eksempel er et sjældent tilfælde, hvor du nemt kan blande masser og volumener og konvertere til PPM. Da 1 liter vand har en masse på 1 kg, er enhver koncentration udtrykt i mg / l allerede i PPM, fordi det svarer til mg / kg. Så hvis du har en blanding af 132 mg / L, så er det 132 PPM, og du kan endda udføre enkle konverteringer fra ting som g / L til PPM ved at bruge denne kendsgerning (bare konverter massen til mg, og du er færdig).
Generel formel for PPM
Generelt kan du dog altid beregne PPM ved hjælp af en tilgang og en simpel formel. Den første ting du skal gøre er at få en måling af mængden af opløst stof eller stof, du er interesseret i, og derefter få det samme målingstype for hele opløsningen, f.eks. du ønsker et volumen af din opløste stof og et volumen af din opløsning eller en masse af begge. Derefter kan du bruge følgende formel til at finde koncentrationen:
\ text {Koncentration i PPM} = \ frac {\ text {Mængde af opløst stof}} {\ text {Mængde af hele løsningen}} × 10 ^ 6
Du kan opdele det i en to-trins proces, hvis det hjælper: Del først mængden af opløst stof med mængden af hele opløsningen for at få en ”dele pr. 1” måling af koncentrationen.
Fra dette tidspunkt multiplicerer du simpelthen med 1.000.000 for at ændre det til en PPM-måling eller alternativt (hvis det er bedre egnet til den koncentration, du arbejder med), kan du gange med 100 for at gøre den til en procentdel eller 1.000.000.000 for at gøre den til en dele pr. milliard (PPB) værdi. Husk bare, at du skal beholde de samme enheder, og processen er enkel.