En titrering er en teknik, der bruges til at beregne koncentrationen af en ukendt opløsning baseret på dens kemiske reaktion med en opløsning med kendt koncentration. Processen involverer normalt tilsætning af den kendte opløsning (titreringen) til en kendt mængde af den ukendte opløsning (analytten), indtil reaktionen er afsluttet. For at beregne koncentrationen af analytten måler du det anvendte titreringsvolumen.
Føj titreringen til analytten, indtil slutpunktet er nået. Dette er ofte angivet med en farveændring, for eksempel ved at tilføje et par dråber phenolphthalein, en almindeligt anvendt syrebaseindikator, der skifter fra lyserødt i alkali til farveløst syre.
Brug titreringsformlen. Hvis titreringen og analytten har et molforhold på 1: 1, er formlen molaritet (M) for syren x volumen (V) for syren = molaritet (M) for basen x volumen (V) for basen. (Molaritet er koncentrationen af en opløsning udtrykt som antallet af mol opløst stof pr. Liter opløsning.)
Hvis forholdet ikke er 1: 1, skal du bruge en ændret version af formlen. For eksempel, hvis der er behov for 35 ml 1,25 M saltsyre (HCI) til titrering af en 25 ml opløsning af natriumhydroxid (NaOH) til ækvivalenspunktet, kan du træne koncentrationen af NaOH ved anvendelse af forholdet 1: 1, fordi saltsyre og natriumhydroxid har et molforhold på 1: 1 (et mol HC1 reagerer med et mol af NaOH).
Multiplicer syrenes molaritet med syrenes volumen (1,25 x 35). Tag derefter dette svar (43,75) og divider det med basistypen (25). Svaret er 1,75 M, hvilket er basisens molaritet.