Dette er grove beregninger for stærke elektrolytopløsninger med en enkelt anion / kation pr. Molekyle elektrolyt. Beregninger for elektrolytter med gangladede ioner og flere enkeltladede ioner er mere komplekse. For svage elektrolytter skal dissociationskonstanten, alfa, beregnes for at opnå ledningsevne. Alfa er lig med artenes molære ledningsevne ved en bestemt koncentration divideret med den absolutte molære ledningsevne (konstant). Alpha bruges derefter til at bestemme den tilsyneladende ligevægtskonstant, K, for at finde ud af ledningsevnen af opløsningen ved en bestemt koncentration.
En offentliggjort forfatter og professionel taler, David Weedmark, var tidligere informatikinstruktør ved Algonquin College. Han har en stor interesse for videnskab og teknologi og arbejder som teknologikonsulent for små virksomheder og ikke-statslige organisationer. David er en science fiction-forfatter og har også skrevet hundreder af artikler om videnskab og teknologi til aviser, magasiner og websteder, herunder Samsung, About.com og ItStillWorks.com
