Mange kemistuderende skal beregne antallet af repræsentative partikler i et stof. Et stof har en bestemt kemisk sammensætning med en tilsvarende kemisk formel. Repræsentative partikler kan være atomer, molekyler, formelenheder eller ioner afhængigt af substansen. Standardenheden, der bruges til at repræsentere mængden af et stof, er mol, hvor 1 mol indeholder 6,02 x 10 ^ 23 partikler. Denne mængde kaldes Avogadros nummer.
Mål stoffets masse i gram. For eksempel vejer du en prøve vand, og dens masse er 36,0 gram.
Beregn stoffets molære masse. Tilføj de gennemsnitlige atommasser for de enkelte atomer i den kemiske formel som i det periodiske system. For eksempel er molmassen for vand 18,0 gram pr. Mol. Vand er lavet af to hydrogenatomer, der hver vejer 1,0 gram og et iltatom, der vejer 16,0 gram.
Opdel massen målt i trin 1 med den molære masse bestemt i trin 2. Dette vil ændre stoffets enhed til mol. Efter eksemplet er 36,0 gram ÷ 18,0 gram / mol = 2 mol vand.
Multiplicer værdien opnået i trin 3 med Avogadros nummer, som repræsenterer antallet af repræsentative partikler i en mol. Avogadros nummer har en værdi på 6,02 x 10 ^ 23. Fortsætter eksemplet, 2 mol vand x 6,02 x 10 ^ 23 partikler pr. Mol = 1,20 x 10 ^ 24 partikler.