Hvad er fem egenskaber ved gasser?

Gasser var en gåde for tidlige forskere, der var forbløffet over deres fri bevægelighed og tilsyneladende vægtløshed sammenlignet med væsker og faste stoffer. Faktisk bestemte de ikke, at gasser udgjorde en tilstand af stof før det 17. århundrede. Ved nærmere undersøgelse begyndte de at observere ensartede egenskaber, der definerede gasser. Den eneste sondring, der oprindeligt forvirrede forskere - den af ​​gaspartikler, der har mere plads til bevæger sig frit end partikler af faste stoffer eller væsker - informerer hver af de egenskaber, som alle gasser har almindelige.

Gasser indeholder spredte molekyler, der er spredt over et givet volumen og er derfor mindre tætte end i deres faste eller flydende tilstand. Deres lave densitet giver gasser fluiditet, hvilket gør det muligt for gaspartikler at bevæge sig hurtigt og tilfældigt forbi hinanden og ekspandere eller trække sig sammen uden nogen fast positionering. Den gennemsnitlige afstand mellem molekylerne er stor nok til, at interaktioner mellem molekyler ikke forstyrrer deres bevægelse.

Gasser har ingen bestemt form eller volumen. Den tilfældige bevægelse af gasmolekyler giver dem mulighed for at udvide sig eller trække sig sammen for at antage volumenet af beholderen, der holder dem. Derfor refererer en gasvolumen til det rum i beholderen, hvor dets molekyler har rækkevidde til at bevæge sig. Denne egenskab resulterer i, at gasser optager mere plads, end de ville i flydende eller fast tilstand. Gasser trækker sig også sammen og udvides med forudsigelige mængder afhængigt af ændringer i temperatur og tryk.

Den lave densitet af gasser gør dem komprimerbare, da deres molekyler kan placeres langt fra hinanden. Dette giver dem mulighed for at bevæge sig frit for at passe ind i hullerne i rummet mellem dem. Ligesom gasser er komprimerbare, kan de også udvides. Gasmolekylernes frihed får dem til at tage form af en hvilken som helst beholder, hvori de er placeret, og fylder beholderens volumen.

I betragtning af den store mængde plads mellem gasmolekyler kan to eller flere gasser blandes hurtigt og let med hinanden for at danne en homogen blanding. Denne proces kaldes diffusion.

Gasmolekyler er i konstant bevægelse. De udøver tryk eller kraft pr. Arealeenhed på den indre overflade af deres container. Trykket varierer alt efter mængden af ​​gas begrænset til en given beholderens volumen, temperaturen og trykket.