Forøgelse af koncentrationen af reaktanter øger generelt reaktionshastigheden, fordi flere af de reagerende molekyler eller ioner er til stede for at danne reaktionsprodukterne. Dette gælder især når koncentrationer er lave, og få molekyler eller ioner reagerer. Når koncentrationer allerede er høje, nås der ofte en grænse, hvor forøgelse af koncentrationen har ringe effekt på reaktionshastigheden. Når flere reaktanter er involveret, kan øgning af koncentrationen af en af dem muligvis ikke påvirke reaktionshastigheden, hvis ikke nok af de andre reaktanter er tilgængelige. Samlet set er koncentration kun en faktor, der påvirker reaktionshastigheden, og forholdet er normalt ikke simpelt eller lineært.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Reaktionshastigheden varierer generelt direkte med ændringer i koncentrationen af reaktanterne. Når koncentrationen af alle reaktanter stiger, interagerer flere molekyler eller ioner for at danne nye forbindelser, og reaktionshastigheden stiger. Når koncentrationen af en reaktant falder, er der færre af dette molekyle eller ion til stede, og reaktionshastigheden falder. I specielle tilfælde såsom for høje koncentrationer, for katalytiske reaktioner eller for en enkelt reaktant kan ændring af koncentrationen af reaktanter muligvis ikke påvirke reaktionshastigheden.
Hvordan reaktionshastigheden ændres
I en typisk kemisk reaktion reagerer flere stoffer for at danne nye produkter. Stofferne kan bringes sammen som gasser, væsker eller i opløsning, og hvor meget af hver reaktant, der er til stede, påvirker, hvor hurtigt reaktionen forløber. Ofte er der mere end nok af en reaktant, og reaktionshastigheden afhænger af de andre tilstedeværende reaktanter. Nogle gange kan reaktionshastigheden afhænge af koncentrationen af alle reaktanterne, og nogle gange er katalysatorer til stede og hjælper med at bestemme reaktionshastigheden. Afhængig af den specifikke situation har ændring af koncentrationen af en reaktant muligvis ingen effekt.
F.eks. Indføres magnesium i reaktionen mellem magnesium og saltsyre som et fast stof, mens saltsyren er i opløsning. Typisk reagerer syren med magnesiumatomer fra metallet, og når metallet spises væk, fortsætter reaktionen. Når der er mere saltsyre i opløsning, og koncentrationen er højere, spiser flere saltsyreioner væk ved metallet, og reaktionen øges.
På lignende måde, når calciumcarbonat reagerer med saltsyre, øger koncentrationen af syren reaktionshastigheden, så længe der er nok calciumcarbonat til stede. Calciumcarbonatet er et hvidt pulver, der blandes med vand, men ikke opløses. Når det reagerer med saltsyren, danner det opløseligt calciumchlorid, og kuldioxid afgives. At øge koncentrationen af calciumcarbonat, når der allerede er meget i opløsningen, har ingen indflydelse på reaktionshastigheden.
Nogle gange afhænger en reaktion af, at katalysatorer fortsætter. I så fald kan ændring af koncentrationen af katalysatoren fremskynde eller bremse reaktionen. For eksempel fremskynder enzymer biologiske reaktioner, og deres koncentration påvirker reaktionshastigheden. På den anden side, hvis enzymet allerede er fuldt ud brugt, har ændring af koncentrationen af de andre materialer ingen effekt.
Sådan bestemmes reaktionshastigheden
Den kemiske reaktion bruger reaktanterne op og skaber reaktionsprodukter. Som et resultat kan reaktionshastigheden bestemmes ved at måle, hvor hurtigt reaktanter forbruges, eller hvor meget reaktionsprodukt der oprettes. Afhængig af reaktionen er det normalt nemmest at måle et af de mest tilgængelige og let observerede stoffer.
For eksempel, i reaktionen af magnesium og saltsyre ovenfor, producerer reaktionen hydrogen, der kan opsamles og måles. Til omsætning af calciumcarbonat og saltsyre til dannelse af kuldioxid og calciumchlorid kan kuldioxid også opsamles. En lettere metode kan være at veje reaktionsbeholderen for at bestemme, hvor meget kuldioxid der er afgivet. Måling af en kemisk reaktions hastighed på denne måde kan bestemme, om ændring af koncentrationen af en af reaktanterne har ændret reaktionshastigheden for den bestemte proces.