Kemikere bruger undertiden titrering til at bestemme alkaliniteten af et ukendt stof. Udtrykket "alkalinitet" henviser til den grad, i hvilken et stof er basisk - det modsatte af surt. For at titrere tilføjer du et stof med en kendt [H +] koncentration - eller pH - til den ukendte opløsning en dråbe ad gangen. Når en indikatoropløsning skifter farve for at vise, at opløsningen er blevet neutraliseret, beregner den alkaliniteten af den ukendte opløsning er et simpelt spørgsmål om at stanse et par tal i en lommeregner.
Afslut din titrering, og skriv ned det samlede antal dråber, det tog at neutralisere opløsningen. Forestil dig for eksempel, at det tog 40 dråber 1 molær (M) saltsyre at neutralisere 0,5 liter (L) af en ukendt opløsning.
Opdel antallet af dråber, det tog at neutralisere opløsningen med 20 for at opnå det anvendte syrevolumen. Dette fungerer, fordi hver 20 dråber af en vandbaseret opløsning er omtrent lig med 1 milliliter (ml).
Del resultatet af det forrige trin med 1.000 for at konvertere ml til L. Dette fungerer, fordi der er 1000 ml i en L.
Multiplicer resultatet fra det foregående trin med de molære ækvivalenter af hydrogenionen produceret af den syre, du brugte. Dette er lig med antallet umiddelbart efter "H" i syrenes kemiske formel. Svovlsyre, H2SO4, ville f.eks. Have en molækvivalent på 2. Vi brugte saltsyre eller HCI, som, fordi der ikke er et større antal der, har det antagne antal "1" efter H.
Del resultatet fra det foregående trin med volumen i liter af din oprindelige ukendte opløsning for at opnå molariteten af hydroxidionerne (OH-) i den opløsning.
Tag den negative logbase 10 af resultatet fra det foregående trin for endelig at beregne alkaliniteten eller pOH for den ukendte opløsning.
