Sublimering refererer til den ualmindelige proces med et materiale, der omdannes fra den faste fase direkte til gasfasen uden først at danne en væske. Forskere klassificerer dette som en endoterm proces, fordi den svarer til forbindelsen, der absorberer varme fra omgivelserne. Forskere kan måle den mængde varme, der er nødvendig for denne transformation, og derefter udtrykke resultatet som ”varme af sublimering, ”normalt i enheder af joule varme pr. gram stof, J / g eller undertiden joule pr. mol stof, J / mol.
Beregn vandets temperaturændring, deltaT, ved at trække den endelige vandtemperatur fra den oprindelige vandtemperatur. Således, hvis temperaturen på vandet i kalorimeteret faldt fra 55,0 grader Celsius til 22,6 grader Celsius, så deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 grader Celsius.
Beregn varmen tabt af vandet, Q, ifølge ligningen Q = m * c * deltaT, hvor m repræsenterer vandmassen og c repræsenterer vandets specifikke Varmekapaciteteller 4,184 joule pr. gram grad Celsius. Bemærk, at 1 milliliter vand vejer ca. 1 gram. Derfor, hvis kalorimeteret blev fyldt med 200 ml vand, som ville veje 200 g, så var Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 joule varme. Det negative tegn foran værdien angiver, at varmen mistede vandet. Varmen, der opnås med det sublimerede stof, vil være ens i mængde, men modsat i tegnet til varmen, som vandet taber.
Beregn sublimeringsvarmen for stoffet ved at dividere den absorberede varme, som beregnet i trin 2, med stoffets masse i gram. For eksempel, hvis 47,5 g stof blev anbragt i kalorimeteret, ville sublimeringsvarmen være 27.100 / 47,5 = 571 J / g.