Molaritet og tæthed er forskellige måder at udtrykke stort set den samme ting på. Mens densitet er massen af et fast stof, en væske eller en gas divideret med dets volumen, er molariteten antallet af mol opløst stof pr. Liter opløsning. En mol af en forbindelse er atommasserne af dens komponentatomer i gram, og en liter er et mål for volumen, så molaritet er også et mål for densitet. Kemikere foretrækker at bruge molaritet, fordi det gør det muligt for mange ligninger, såsom den ideelle gaslov, at gælde under bredere omstændigheder. Det gør nogle beregninger lettere, men hvis alle mængder er i densitetsenheder.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Molaritet er antallet af mol opløst stof pr. Liter opløsning. Konverter til tæthed ved at gange antallet af mol med forbindelsens molekylvægt. Konverter densitet til molaritet ved at konvertere til gram pr. Liter og dividere med molekylvægten af forbindelsen i gram.
Definition af en muldvarp og molaritet
En muldvarp er en enhed, som kemikere bruger til at måle masse. En mol af enhver forbindelse har nøjagtigt det samme antal partikler som 12 gram carbon-12, hvilket er Avogadros nummer (6,02 x 10
23) af partikler. Massen af det samme antal partikler af en hvilken som helst forbindelse afhænger af atommasserne af de atomer, der danner den. For eksempel. en mol brintgas (H2) har en masse på 2,016 gram, fordi den gennemsnitlige atommasse af alle brintisotoper er 1.008 AMU (atommasseenheder). Tilsvarende er en mol methangas (CH4) har en masse på 16,043 gram, fordi kulstofmassen, når man betragter alle dens naturligt forekommende isotoper, er 12.011.Kemikere bruger molaritet til at måle koncentrationen af et opløst stof i opløsning. Molaritet (M) er antallet af mol opløst stof i en liter opløsning. Natriumchlorid (NaCl) har en molekylvægt på (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU, så hvis du opløser 58,44 gram bordsalt i en liter vand, har du en 1 M (1 molær) opløsning.
Konvertering af molaritet til tæthed
Molariteten af et opløst stof er et mål for massen af det opløste stof, og du beregner den ene fra den anden ret let. Overvej eksemplet med 1 M opløsning af NaCl. Den indeholder 58,44 gram NaCl pr. Liter opløsning, så densiteten af NaCl i opløsning er 58,44 gram / liter. Hvis du i stedet har en 1,05 M NaCl-opløsning, skal du blot gange molariteten med NaCl's molekylvægt for at finde massefylden i gram pr. Liter: (1,05 * 58,44) = 61,32 g / l. Beregninger er normalt lettere, hvis du konverterer densitet til gram / milliliter ved at gange resultatet med 10-3. Så 58,44 g / l bliver 0,05444 g / ml, og 61,32 g / l bliver 0,06132 g / ml.
Konvertering af densitet til molaritet
Den omvendte procedure, der omdanner densiteten af opløst stof i opløsning til molaritet, er ikke vanskelig. Konverter densiteten af det opløste stof til gram / liter, og del derefter resultatet med den opløste opløsnings molekylvægt. Overvej f.eks. En opløsning, hvor densiteten af natriumchlorid er 0,036 g / ml. Multiplicer med 103 at konvertere til g / l = 36 g / l. Opdel med molekylvægten af NaCl (58,44 g): 36 g / l ÷ 58,44 g / mol = 6,16 mol / l = 0,62 M.