Kemisk formel til propan

Propan er et fossilt brændsel og en komponent af naturgas. I løbet af millioner af år dannede den sig fra organiske rester af organismer og udvindes fra underjordiske aflejringer. Propangas er en organisk forbindelse fremstillet af tre molekyler af carbonatomer bundet med otte brintatomer. Typen af ​​kulstof-kulstof kulstof-hydrogenbindinger bestemmer strukturen af ​​propanmolekyler, der følger det samme mønster som andre typer naturlige gasser som methan og butan.

TL; DR (for lang; Har ikke læst)

TL; DR (for lang; Har ikke læst)

Den kemiske formel for propan er C₃H₈.

Propan er klassificeret som en organisk forbindelse, fordi den indeholder kulstof. Det er yderligere kategoriseret som et carbonhydrid, fordi det tilhører en gruppe organiske forbindelser, der kun er lavet af kulstof og brint. Mere specifikt er propan en type carbonhydrid kaldet en alkan. Atomer i alkanmolekyler holdes sammen af ​​enkelte kovalente bindinger, og carbonatomer danner altid fire kovalente bindinger.

Alkaner følger en generel formel med et indstillet forhold mellem carbonatomer og hydrogenatomer: C__nH_{2_n}+2. Den enkleste alkan er methan, ellers kendt som naturgas. Det indeholder et carbonatom bundet til fire brintatomer. For metan, n = 1, så antallet af hydrogenatomer, den har, er lig med 2 (1) +2, der er lig med 4. Ethan indeholder to carbonatomer bundet sammen, og hvert carbon er bundet til tre hydrogenatomer for i alt seks hydrogenatomer. Propan har en kæde på tre carbonatomer med en kemisk formel C₃H₈, fordi en kæde på tre carbonatomer kræver 2 (3) +2 hydrogenatomer, hvilket svarer til otte. Butan, en anden almindelig alkan, der anvendes som brændstof i håndholdte gasbrændere, har fire carbonatomer bundet med ti brintatomer med en kemisk formel C₄H₁₀.

Alkaner kan være struktureret som enten lige eller forgrenet kæde. Propan er en ligekædet alkan med carbonatomer struktureret C-C-C. Det midterste kulstof deler en binding med hvert af de endelige carbonatomer og har to hydrogenatomer. Slutkulstofferne deler hver en binding med det centrale carbonatom og er hver bundet med tre hydrogenatomer. Med hensyn til individuelle carbonatomer kan propan udtrykkes som CH₃CH₂CH₃, hvilket svarer til C₃H₈ men gør propanens struktur mere eksplicit.

Ud over de strukturelle ligheder, der deles af ligekædede alkaner, deler de også lignende egenskaber. Propan og andre kulbrinter er ikke-polære. Denne egenskab dikterer, at de kun kan blandes med andre ikke-polære stoffer. For eksempel er olier og andre brændstoffer fremstillet af en blanding af carbonhydrider. De vil ikke blande sig med et polært stof såsom vand; tiltrækningen mellem molekylerne gør olie og vand adskilt. Med ligekædede alkaner stiger kogepunktet og smeltepunktet, når antallet af kulmolekyler stiger. Propan-kogepunktet er -44 grader Fahrenheit (-42 grader Celsius) og smeltningen af ​​-306 grader Fahrenheit (-189 grader Celsius). Methan, med kun ét kulstof, har et lavere kogepunkt end propan ved -164 grader Celsius. Octan har otte kulstoffer og et kogepunkt på 98 grader Celsius.

På grund af dets lave kogepunkt findes propan normalt i luftform. Når den korrekte mængde tryk og temperatur påføres propan, gennemgår det en proces kaldet kondensering, der tvinger propangas til dens flydende tilstand. Propan kan opbevares som væske i trykbeholdere langt over kogepunktet. Flydende propangas bruges som brændsel til opvarmning, der brændes til elovne og varmtvandsvarmer. Det bruges også som madlavningsbrændstof til udendørs gasgrill og gasdrevne campingovne. Propangas er også en komponent i drivmidler, der anvendes i aerosoldåser. Propan bruges også som en komponent i nogle typer klæbemidler, fugemasser og maling.