En liste over tre egenskaber ved ioniske forbindelser

En forbindelse er en hvilken som helst kombination af to eller flere forskellige typer atomer (et molekyle er en kombination af et hvilket som helst to atomer; de behøver ikke være forskellige). Der er flere forskellige typer forbindelser, og egenskaberne ved forbindelser kommer fra den type bindinger, de danner; ioniske forbindelser dannes af ionbindinger.

Ioniske forbindelser er forbindelser, hvor atomer holdes sammen af ​​ioniske bindinger. En ionbinding opstår, når to modsat ladede ioner tiltrækkes. En ion er et atom, der enten har fået eller mistet en elektron og således har en positiv eller negativ ladning; ioner har forskellige kemiske egenskaber end atomens neutrale (som angivet i det periodiske system). Ioniske forbindelser består af mindst et metalelement og et ikke-metallisk element.

Ioniske forbindelser er faste stoffer ved stuetemperatur. Soliditet er et materiale, hvor materialet er relativt modstandsdygtigt over for ændringer. Derudover er ioniske forbindelser generelt opløselige i vand, selvom det at være opløseligt i vand ikke ændrer en forbindelses faste tilstand. Et eksempel på ioniske forbindelser, der er faste stoffer, er almindeligt bordsalt, der dannes med en natriumion og en chlorion. Bemærk, at faste stoffer, der indeholder kulstof, ikke er ionbindinger; carbon danner en kovalent binding.

På grund af tilstedeværelsen af ​​et metallisk element bevarer de fleste ioniske forbindelser de fysiske egenskaber ved metaller, hvoraf den største er, at de er er gode ledere af varme og elektricitet. Imidlertid er den faste form af en ionisk forbindelse ikke nær så god til at lede elektricitet som når den opløses i vand. Derudover har metaller højere tæthed end ikke-metalliske stoffer, og de indeholder ofte glans (hvilket er når lys reflekteres fra et stof).

Ioniske bindinger er relativt stabile, hvilket er en del af grunden til, at ioniske forbindelser generelt er faste. Som et resultat har ioniske forbindelser højere kogepunkter og smeltepunkter, fordi deres bindinger er modstandsdygtige over for ændringer (kogepunkter og smeltepunkter er de temperaturer, hvor et fast stof ændrer sin tilstand til en gas eller væske, henholdsvis). Den energi, der holder de positive og negative ioner sammen i en så stærk binding, er kendt som "gitterenergi."