Valency er et mål for et atoms evne til at binde sig til andre atomer. Jo højere antallet af valente elektroner, jo mere reaktivt er atomet eller molekylet.
Hvor mange elektroner i hver orbital?
Elektroner indtager først den mest stabile position. Den indre orbital (K) rummer op til 2 elektroner. Den næste orbitale (L) rummer op til 8 elektroner. Den næste orbitale (M) rummer også op til 8 elektroner.
Der er s, p, d og f underorbitaler der er inden for K, L, M, N orbitaler.
Tilstedeværelsen af 8 elektroner i L-orbitalen giver stabilitet baseret på det orbitale væsen fuld. Ved at have 2 i s sub-orbital og 2 i hver af de 3 s sub-orbitaler, dette gør L-orbitalen komplet. Dette gælder også for M-orbitalen. Dette kaldes Oktetregel.
Find valencienummeret
Brug det periodiske system til at finde atomnummeret. Lad os i det første eksempel bruge kulstof. Atomtallet er 6, hvilket betyder 6 protoner og 6 elektroner.
Den indre orbital af elektroner har 2 elektroner, så den næste orbital har 4 (6 - 2 = 4).
Den ydre orbital, med 4 elektroner, der bevæger sig på forskellige måder og cirkler omkring kernen, kan skabe 4 enkeltbindinger.
Du vil sige, at kulstofets værdi er 4.
Periodiske systemgrupper
Det periodiske system arrangerer elementerne i et bestemt mønster baseret på deres adfærd. Elementer med det samme antal valenselektroner har de samme egenskaber. Grupperne er navngivet efter elementet øverst i kolonnen i det periodiske system.
Det Gruppe 1A Lithium Family har 1 valenselektron. Atomer i denne kolonne i det periodiske system har tendens til at tabe 1 elektron, og dette binder det til et atom, der foretrækker at acceptere 1 elektron.
Elementer i Beryllium gruppe har 2 valenselektroner, og elementer i iltgruppen har 6. I overensstemmelse med mønsteret af elementer, der ønsker at have en fuld skal af elektroner, vil iltgruppeelementer gerne få 2 elektroner.
Helium-familien, også kaldet de ædle gasser, er ikke-reaktive, fordi de ikke har nogen åbninger i deres ydre elektronskal.
Valensen af elementer som jern, der er i metalfamilien, er mere kompleks og kan have forskellige valenser afhængigt af kræfterne fra de andre atomer omkring den. Nogle kan have en værdi på +2 under nogle omstændigheder og +3 under andre. En af grundene til denne afvigelse er, at i større molekyler er orbitalerne længere væk fra kernen, hvilket betyder, at den kraft, der holder en elektron med atomet, er svagere. En anden grund er, at orbitalerne undertiden er tæt på hinanden eller overlapper hinanden.
Borens Valency (B)
Den indre orbital er tættest på centrum af boratomet og indeholder 2 elektroner.
Den næste orbital indeholder 3 elektroner, opdelt i underskaller s og s. Der er 2 elektroner i s og 1 elektron ind s. Disse er de yderste 3, så disse er de reaktive elektroner. Hver vil binde sig til andre atomer ved at dele en elektron.
Borens valens er 3.
Forudsigelse af elektronadfærd
Elektroner fylder atomorbitaler i et bestemt mønster. Det aufbau-princippet angiver, at elektroner er til stede i atomorbitaler, der begynder med elektronerne med den laveste energi, efterfulgt af successivt højere energi-elektroner.
Orbital 1_s_ fyldes før 2_s, der fyldes før 2_p og så videre. Hver s, s og d orbital har en kapacitet til 2 elektroner, der spinder i modsatte retninger.
Valency er vigtigt at vide, fordi det giver dig mulighed for at forudsige, om atomet er mere sandsynligt donereelektroner eller accepteredem, og dette giver dig mulighed for at vide, hvordan atomet vil interagere med andre atomer.