Atomer forbinder sig med kemiske bindinger ved at dele elektroner. Dette er baseret på hvor mange elektroner et givet element har fyldt sine elektronskyer. Imidlertid er der mange elektroner i den yderste elektronsky, der er tilgængelige til deling, svarer til valensnummeret.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Brint og alle de andre elementer i den første gruppe i periodetabellen har en valens på en.
Valenselektroner
Valenselektroner er elektronerne i det højeste energiniveau, der er tilgængeligt for kemisk binding. I en kovalent binding er disse valenselektroner tilgængelige til deling med et andet atom for at fylde tilgængelige energiniveauer. Dette yderste niveau har otte potentielle elektroner, men når alle otte elektroner er til stede, er det resulterende kemikalie en inert, ædelgas. Atomer med mindre end otte elektroner i deres yderste skaller binder sig med andre atomer for at dele nok elektroner til at fremstille otte. For eksempel ønsker et fluoratom med syv valenselektroner at dele en elektron fra et andet atom for at fremstille otte valenselektroner.
Valens af brint
Brint er et unikt atom, fordi det kun har to pletter i dets yderste elektronniveau. Helium har to elektroner og udviser egenskaberne ved en ædelgas. Brintets valensnummer er et, fordi det kun har en valenselektron og kun har brug for en fælles elektron for at udfylde dets energiniveauer. Dette betyder, at det kan binde sig til mange elementer. For eksempel kan fire hydrogenatomer binde sig til et carbonatom, der har fire valenselektroner, til dannelse af metan. Tilsvarende kan tre hydrogenatomer binde sig til et nitrogenatom, som har fem valenselektroner, til dannelse af ammoniak.
Andre brintforbindelser
Fordi brint enten kan dele en elektron eller miste en elektron for at have en fuld eller tom ydre skal, kan det også danne ionbindinger. Brint kan give sit ensomme elektron til et kemikalie som fluor eller klor, der har syv elektroner i deres yderste skaller. På samme måde, fordi brint har egenskaber for både gruppe en og syv i det periodiske system, kan det binde sig selv til at fremstille brintmolekyler. Brint kan også miste sin valenselektron i opløsning for at fremstille en positiv hydrogenion, hvilket er det, der forårsager surhed i opløsning.
Valens af andre atomer
Brint og alle de andre atomer i gruppe et i det periodiske system (inklusive lithium, natrium og kalium) har en valens på et. Gruppe to atomer (inklusive beryllium, magnesium, calcium, strontium og barium) har en valens på to. Atomer med mere end to valenselektroner kan have mere end en valens, men deres maksimale valens er normalt det samme antal som deres valenselektroner.
Grupper tre til 12 (overgangselementerne inklusive de fleste metaller) har forskellige valenser mellem en og syv. Gruppe 13-atomer (inklusive bor og aluminium) har en maksimal valens på tre. Gruppe 14-atomer (inklusive kulstof, silicium og germanium) har en maksimal valens på fire. Gruppe 15-atomer (inklusive nitrogen, fosfor og arsen) har en maksimal valens på fem. Gruppe 16-atomer (inklusive ilt, svovl og selen) har en maksimal valens på seks. Gruppe 17-atomer (inklusive fluor, chlor og brom) har en maksimal valens på syv. Gruppe 18-atomer, de ædle gasser (inklusive neon og argon), har otte valenselektroner, men fordi de næsten aldrig deler disse elektroner, siges de at have en valens på nul.