Forskellen mellem sulfid og sulfit

Svovl, det latinske ord for svovl, er et naturligt forekommende element. Brugt i tændstikker, krudt og medicin, svovl sammen med mange andre grundstoffer, bruges til at skabe et antal ioner eller ladede molekyler. Sulfid og sulfit er to ioner dannet af svovl. Mens de to har ligheder, findes der mange forskelle mellem dem.

Svovl, et element med atomsymbolet “S”, har eksisteret i århundreder. Det er et ikke-metal, hvilket betyder at det vises yderst til højre i det periodiske system. Dens atomnummer er seksten, hvilket betyder, at svovlatomer har 16 protoner og elektroner. Ved stuetemperatur fremstår svovl som et gult fast stof. Svovls mest almindelige isotoper er S-32, S-33, S-34, S-35 og S-36. Af disse isotoper er kun S-35 radioaktiv. Dens halveringstid, eller den tid, det tager en halv prøve atomer at henfalde til et andet element, er 87,2 dage.

Ioner er molekyler, der enten har været positivt eller negativt ladede. Atomer med en overskydende mængde protoner bliver positivt ladede, mens atomer med ekstra elektroner bliver negativt ladede. Ioner, der er modsat ladede, tiltrækkes af hinanden og danner en ionbinding. Under en ionbinding deler metallet, ioner dannet af elementer yderst til venstre i det periodiske system, en elektron med et ikke-metal. Sulfit og sulfid er to slags ioner med svovl.

En sulfidion er sammensat af et ensomt svovlatom. Dens ladning er negativ to, hvilket giver sulfider denne formel: S ^ 2-. Sulfidioner er ekstremt basiske. En velkendt ionisk forbindelse med en sulfidion er H_2S. Den berygtede rådneæg-lugt, der ofte er forbundet med svovl, stammer fra denne forbindelse. Sulfidforbindelser er ret opløselige. Mange forbindelser såsom PbS, CuS og HgS er uopløselige i sure og basiske opløsninger. Andre såsom CoS, FeS og MnS er kun opløselige i baser.

At være en ion har sulfit, ligesom sulfid, en negativ ladning. Den skelne faktor mellem sulfid og sulfit er imidlertid deres molekylære make ups. Udover et svovlatom har sulfitter tre iltatomer. Denne tilføjelse forårsager dannelsen af ​​bindinger i ionen, en anden funktion sulfidioner ikke har. Imidlertid er sulfit og sulfid ens på måder. Sulfitioner har ligesom sulfid en negativ to ladning. Sulfitioner har denne formel: SO_3 ^ 2-. Sulfitioner bruges regelmæssigt som konserveringsmiddel i vine. De kan findes naturligt i sur regn, resultatet af interaktionerne mellem vand og svovldioxid.