Du behøver ikke at være en gal videnskabsmand for at nyde kemi. Hver gang du drikker en sodavand, oplever du en sødet drinkblanding opløst i kulsyreholdigt vand. Tørstoffer, væsker og gasser kan alle opløses afhængigt af molekylerne i stoffet, der gør det opløsning, hvilket er opløsningsmidlet, og molekylerne af det stof, der opløses, hvilket er det opløst stof. Den proces, hvorved et opløsningsmiddel og et opløst stof danner en opløsning, kaldes opløsning. Når du nyder salatdressing lavet med olie og vand, skal den rystes for at blande de to. Når dette sker, spiser du en (kortvarig) opløsning på din salat.
Når emner opløses i kemi, kombineres to eller flere emner i en løsning. Nogle opløste stoffer opløses i vand, men ikke i andre væsker. Opløsning er afhængig af molekylerne i både opløsningsmidlet og opløst stof. Molekylerne interagerer med hinanden og tiltrækker hinanden til at danne en løsning, når de blandes. Denne reaktion kan ske med det samme, eller det kan tage tid for dem at blande sig.
Opløselighed er det omfang, hvor et stof opløses. Meget opløselige stoffer opløses fuldstændigt. Stoffer, der ikke er stærkt opløselige, kan tage et stykke tid at opløse dem og blandes med opløsningsmidlet eller opløses slet ikke. Det, der opløses bedst opløses, er vand, fordi det indeholder både negative og positive ladninger, der er arrangeret på en måde, der tiltrækker mange forskellige typer molekyler. Når vand opløser et andet stof, der også indeholder negative og positive molekyler, opstår der hurtig opløsning. Når molekyler interagerer på denne måde, ligner de magneter, der tiltrækker hinanden.
Dissociation i kemi opstår, når ioniske forbindelser opløses. I processen producerer de ioner. Dette sker, når vandmolekyler adskiller en ionisk krystal. De polære ender af vandmolekylet tiltrækkes stærkt af de positive og negative ioner i krystallen, hvilket forårsager vandmolekyler, der omgiver krystalets kationer (positive ladninger) og anionerne (negative ladninger) i processen med hydrering.
Processen, hvor en opløsning adskilles i dets komponenter, er dissociation. Det perfekte eksempel på dissociation er salatdressing lavet med olie og vand. Madolie og vand blandes ikke for at danne en opløsning af begge dele længe, fordi vand bruger hydrogenbinding, og madlavningsoliemolekylerne holdes sammen af dispersionskræfter. De ikke-polære oliemolekyler og de polære vandmolekyler har ikke stærk nok intermolekylær tiltrækning til, at de kan blandes og forblive blandede.
