At beskrive elektronernes tilstande i atomer kan være en kompliceret forretning. Som hvis det engelske sprog ikke havde ord til at beskrive orienteringer som "vandret" eller "lodret" eller "rundt" eller "firkantet", ville en mangel på terminologi føre til mange misforståelser. Fysikere har også brug for udtryk for at beskrive størrelsen, formen og orienteringen af elektronorbitalerne i et atom. Men i stedet for at bruge ord bruger de tal kaldet kvantetal. Hvert af disse tal svarer til en anden attribut for orbitalen, som gør det muligt for fysikere at identificere den nøjagtige orbitale, de vil diskutere. De er også relateret til det samlede antal elektroner, som et atom kan holde, hvis denne orbital er dens ydre eller valensskal.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Bestem antallet af elektroner ved hjælp af kvantetal ved først at tælle antallet af elektroner i hver fuld orbital (baseret på den sidste fuldt optagne værdi af det principielle kvantetal), derefter tilføje elektronerne for de fulde subshells af den givne værdi af det principielle kvantetal, og derefter tilføje to elektroner for hvert muligt magnetisk kvantetal for det sidste underskal.
Træk 1 fra det første eller princip, kvantetal. Da orbitalerne skal udfyldes i rækkefølge, fortæller dette dig antallet af orbitaler, der allerede skal være fulde. For eksempel har et atom med kvantetalene 4,1,0 et hovedkvantetal på 4. Dette betyder, at 3 orbitaler allerede er fulde.
Tilføj det maksimale antal elektroner, som hver fuld orbital kan rumme. Optag dette nummer til senere brug. For eksempel kan den første orbital indeholde to elektroner; det andet, otte; og den tredje 18. Derfor kan de tre orbitaler kombineret rumme 28 elektroner.
Identificer subshell repræsenteret af det andet eller vinklede kvantetal. Tallene 0 til 3 repræsenterer henholdsvis "s", "p", "" d "og" f ". For eksempel identificerer 1 en "p" -underskal.
Tilføj det maksimale antal elektroner, som hver forrige subshell kan rumme. For eksempel, hvis kvantetallet angiver en "p" subshell (som i eksemplet), skal du tilføje elektronerne i "s" subshell (2). Men hvis dit kantede kvantetal var "d", skal du tilføje elektronerne indeholdt i både "s" og "p" subshells.
Tilføj dette nummer til elektronerne i de nedre orbitaler. For eksempel 28 + 2 = 30.
Bestem, hvor mange retninger af den endelige subshell, der er mulige, ved at bestemme området for legitime værdier for det tredje eller magnetiske kvantetal. Hvis det kantede kvantetal er lig med "l", kan det magnetiske kvantetal være et vilkårligt tal mellem "l" og "−l" inklusive. For eksempel, når det kantede kvantetal er 1, kan det magnetiske kvantetal være 1, 0 eller -1.
Tæl antallet af mulige subshell-retninger til og med den, der er angivet med det magnetiske kvantetal. Begynd med det laveste tal. For eksempel repræsenterer 0 den anden mulige retning for delniveauet.
Tilføj to elektroner for hver af orienteringerne til den forrige elektronsum. Dette er det samlede antal elektroner, som et atom kan indeholde op gennem denne orbitale. For eksempel, da 30 + 2 + 2 = 34, har et atom med en valensskal beskrevet med tallene 4,1,0 maksimalt 34 elektroner.