Magnesiumchlorid er et uorganisk salt, der har den kemiske formel MgCl2 og molekylvægt 95.210 g / mol. Overvejende magnesiumchlorid findes som forskellige hydrater, især hexahydrat MgCl2 * 6H20 med en molekylvægt på 203,301 g / mol. Magnesiumchloridhexahydrat forekommer som et naturligt mineral Bischofite opkaldt efter en tysk geolog Karl Gustav Bischo. Den foretrukne syntetiske fremgangsmåde til fremstilling af vandfrit magnesiumchlorid er reaktionen mellem kviksølv (II) chlorid og magnesium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Fakta
Havvand indeholder kun 0,54% MgCl2, men det er en rigelig naturlig kilde til magnesiummetallet. For at opnå 1 ton magnesiummetal skal der fortsættes ca. 800 tons havvand. Dow-processen involverer isolering af magnesiummetallet fra havvand ved elektrolyse af MgCl2. For det første udfældes magnesiumkationer Mg2 + med hydroxidioner. Magnesiumsuspensionen behandles med HCL for at regenerere opløseligt magnesiumchlorid. Derefter krystalliserer saltet sig som hexahydrat. Endelig MgCl2
6H20 er delvist dehydreret, smelter og elektrolyseres: MgCl2 1,5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1,5H2O (g)Ejendom
Magnesiumchlorid er en farveløs krystallinsk forbindelse. Saltet er meget hygroskopisk. Den har densitet på 2.325 g / cm3 (vandfri), 1.56 g / cm3 (hexahydrat) og et højt smeltepunkt på 987 K. Magnesiumchloridhexahydrat er kun stabilt under 373 K og nedbrydes ved 391 K. Forbindelsesbrønden opløses i vand med en opløselighed på 35,5 g pr. 100 g H2O ved 298 K. Opløsning af MgCl2 er en eksoterm proces.
Fungere
Magnesiumchlorid er effektivt som et aftagende middel på grund af den eksoterme karakter af dets interaktioner med vand. MgCl2-opløsning sprøjtes på fortov for at forhindre isdannelse og klæber sig til kørebanen om vinteren. Det forårsager mindre beskadigelse af beton og er mindre ætsende for metaller end andre aftagende forbindelser.
Også magnesiumchlorid anvendes i ildslukkere, i keramik og i produktion af brandsikret træ. Denne forbindelse spiller en vigtig rolle som en kofaktor i polymerasekædereaktion (PCR), som er den grundlæggende teknik inden for molekylærbiologi.
Ekspertindsigt
Magnesiumkationer Mg2 + spiller en vigtig rolle i mange cellulære funktioner, især som kofaktorer i enzymatiske reaktioner. Magnesium er afgørende for normal kardiovaskulær og muskulær aktivitet. Læger ordinerer magnesiumsalte som profylaktisk og klinisk behandling.
I september 2005, J. Durlach og medforfattere demonstrerede, at magnesiumchlorid har betydeligt bedre farmakologiske egenskaber inklusive dets absorption og cellemembranindtrængning og har også mindre celletoksicitet end almindeligt anvendt magnesiumsulfat.
Advarsel
Ved indånding eller indtagelse i store doser kan magnesiumchlorid være skadeligt. Indtagelse af dette salt forårsager kvalme, opkastning og ubehag i maven, når magnesiumserumkoncentrationen er over 3,5 mg / dL. De massive doser, især intravenøst administreret, som er karakteriseret ved magnesiumserumet koncentration på 8-12 mg / dL, kan resultere i mere alvorlige symptomer, herunder hypotension, muskelsvaghed, tab af reflekser. Højere doser af saltet vil føre til muskel lammelse, åndedrætsstop, koma.