Når du har et kemi- eller fysikproblem, som f.eks. Beder dig om at beregne den endelige temperatur for et stof, anvender du en en vis mængde varme til vand ved en bestemt starttemperatur, kan du finde svaret ved hjælp af en af de mest almindelige termodynamikker ligninger. Termodynamik, der strækker sig over grænsen mellem kemi og fysik, er en gren af den fysiske videnskab, der beskæftiger sig med overførsler af varme og energi i naturen og universet som helhed.
Omskriv den specifikke varme ligning, Q = mcΔT. Bogstavet "Q" er den varme, der overføres ved udveksling af kalorier, "m" er massen af det stof, der opvarmes i gram, "c" er dets specifik varmekapacitet og den statiske værdi, og "ΔT" er dens temperaturændring i grader Celsius for at afspejle ændringen i temperatur. Brug aritmetikloven til at dele begge sider af ligningen med "mc" som følger: Q / mc = mcΔT / mc eller Q / mc = ΔT.
Sæt de værdier, som dit kemiproblem giver dig, til ligningen. Hvis det for eksempel fortæller dig, at nogen anvender 150 kalorier varme til 25,0 gram vand, hvis specifikke varmekapacitet eller den mængde varme det kan modstå uden at opleve en temperaturændring, er 1,0 kalorier pr. gram pr. grad Celsius, udfyld din ligning som følger: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Derfor stiger dit vand i temperatur med 6 grader Celsius.
Føj temperaturændringen til dit stofs oprindelige temperatur for at finde den endelige varme. For eksempel, hvis dit vand oprindeligt var ved 24 grader Celsius, ville dets endelige temperatur være: 24 + 6 eller 30 grader Celsius.