I organisk kemi er en "umættet" forbindelse en, der mindst indeholder en "pi" -binding - en "dobbelt" binding mellem to af dens carbonatomer, der bruger to elektroner fra hvert kulstof i stedet for et. Det er kedeligt at bestemme, hvor mange pi-bindinger en umættet forbindelse har - dens "umættede antal" - hvis du vælger at trække forbindelsen ud med hånden. Hvis du derimod beregner dette tal ved hjælp af en simpel formel, som kemikere har udtænkt, tager det kun få øjeblikke.
Udskift eventuelle halogener - såsom brom, iod eller klor - din forbindelse har med hydrogener til beregningens formål. For eksempel, hvis din forbindelse er C6H6N3OCl, ville du omskrive den som C6H7N3O.
Træk hvert kvælstof fra et brint. I dette eksempel kan du nu repræsentere forbindelsen som C6H4.
Beregn umættetallet for din forbindelse, som nu er i form CnHm, ved hjælp af denne formel Ω = n - (m / 2) + 1, hvor "Ω" er graden af umætning - antallet af pi binder din forbindelse har. For eksempelforbindelsen, C6H4, gør dette som følger: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Forbindelsen C6H6N3OCl indeholder derfor fem dobbeltbindinger.