Kemistuderende oplever typisk vanskeligheder med at forudsige produkterne fra kemiske reaktioner. Med praksis bliver processen imidlertid gradvis lettere.
Det første trin, der identificerer den involverede reaktionstype, er normalt det sværeste. De primære reaktionstyper, som studerende møder, er forskydning, syre-base og forbrænding. De identificeres let, hvis kontrollampens tegn er kendte. Forskydningsreaktioner involverer to ioniske forbindelser med kationer og anioner, såsom natriumsulfat, hvor natrium (Na?) Er kationen og sulfatet (SO? ²?) Er anionen. Ioniske forbindelser består altid af et metal og en ikke-metal eller polyatomisk (multiple-atom) anion. Nedbrydningsreaktioner involverer en enkelt forbindelse, der bryder ind i to eller flere forbindelser. Syre-basereaktioner skal involvere en syre (identificeret ved dens kemiske formel, der begynder med "H", såsom HCI). Forbrændingsreaktioner involverer hydrogen eller et carbonhydrid (såsom CH?), Der reagerer med ilt (O?).
Identificer kationen og anionen af de forbindelser, der er involveret i reaktionen, samt deres ladninger. Hvis det er nødvendigt, henvises til tabeller over kationer og anioner, såsom den, der er tilgængelig på Penn State Universitys websted (Se ressourcer). Natriumchlorid (NaCl) består for eksempel af en natriumion (Na?) Og en chloridion (Cl?).
Bestem, om produkterne er opløselige. Dette kan kræve henvisning til en liste over "opløselighedsregler", såsom den ved Southern Methodist University (se Ressourcer). I eksemplet fra trin 2 er NaNO? er opløselig og forbliver således i opløsning, men AgCl er uopløselig og vil danne et bundfald.
Kontroller, at reaktionen er afbalanceret ved at tilføje koefficienter foran reaktanterne og produkterne som nødvendigt for at sikre, at hver atomtype er til stede på hver side af reaktionspilen i lige grad numre. I eksemplet fra trin 2 indeholder venstre side af ligningen 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N og 3 O; højre side indeholder 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N og 3 O. Således er reaktionen afbalanceret.
Identificer den sure forbindelse (indeholdende H? i sin formel) og den basiske forbindelse (normalt et hydroxid, OH?).
For eksempel producerer reaktionen mellem saltsyre (HCI) og natriumhydroxid (NaOH) natriumchlorid og vand:
Bestem brændstoffet (kilden til kulstof og / eller brint) og oxidanten (iltkilden) (se Ressourcer). Hvis forbrændingen udføres i luft, antages oxidanten at være molekylært ilt (O?). Andre oxidanter, såsom dinitrogenoxid (N? O), er mulige, men dette vil kræve specielle reaktionsbetingelser.