Elektroplettering er en proces, hvor ionerne af et metal overføres af et elektrisk felt i en opløsning til belægning af et ledende objekt. Billigere metaller som kobber kan galvaniseres med sølv, nikkel eller guld for at give dem en beskyttende belægning. En almindelig anvendelse af dette var med produktionen af biler, hvor ståldele blev belagt med kobber, derefter nikkel og til sidst krom for at give udendørs temperatur og vejrbeskyttelse. Vi kan beregne den tid, det tager at galvanisere 1 mol metal, givet metallet, der galvaniseres, og strømmen, der påføres.
Se på den kemiske ligning for at bestemme, hvor mange elektroner der er behov for 1 mol af det metal, der elektropletteres. Hvis vi bruger et eksempel, hvis vi tager kobber Cu som vores metal med 25 ampere, vil hver mol kobber Cu ++ kræve 2e-elektroner.
Brug ligningen:
Q = n (e) F
at løse for Q. Q er mængden af elektricitet eller ladning i coulomb C, n (e) er antallet af mol elektroner og F er Faradays konstante 96.500 C mol-1. Ved hjælp af vores eksempel, hvor vi har brug for 2e- for hver mol kobber:
Q = n (e) F = 2 \ tekst {mol} \ gange 96.500 \ tekst {C / mol} = 193.000 \ tekst {C}
Bestem den tid, det tager at elektroplettere en mol af metallet ud ved hjælp af ligningen t = Q / I. Q er mængden af elektricitet i coulomb C, I er strømmen i ampere A og t er tiden i sekunder. Brug vores eksempel:
t = \ frac {Q} {I} = \ frac {193.000 \ text {C}} {25 \ text {A}} = 7.720 \ text {s} = 2.144 \ tekst {timer}
Tips
Ligningerne kan vendes for at beregne den mængde metal, der er deponeret, når tiden og strømmen gives.
