En af de primære fysiske love er bevarelse af energi. Du kan se et eksempel på denne lov i operationer ved at blande to væsker ved forskellige temperaturer og beregne den endelige temperatur. Kontroller den endelige temperatur, der er opnået i blandingen, i forhold til dine beregninger. Svaret skal være det samme, hvis du antager, at ingen energi gik tabt for miljøet. Det praktiske svar er forskelligt fra det, du har beregnet, fordi noget varme faktisk går tabt til omgivelserne. Se på, hvordan beregningen udføres, forudsat at du blander to beholdere vand ved forskellige temperaturer sammen.
Vej mængden af vand i den første lille beholder ved hjælp af forskellen. Vej den første beholder på vægten, og registrer dens vægt. Hæld en defineret mængde vand i den første beholder og afvej beholderen igen. Registrer den anden vægt. Træk de to vægte for at finde ud af, hvor meget vand du har, før du blander i beholder 1.
Gentag vejning af vandet til den anden lille beholder, også ved hjælp af forskellen. Registrer dens vægt.
Beregn den endelige temperatur for vandblandingen ved hjælp af ligningen T (endelig) = (m1_T1 + m2_T2) / (m1 + m2), hvor m1 og m2 er vandets vægte i den første og anden beholder er T1 vandtemperaturen i den første beholder, og T2 er vandtemperaturen i den anden beholder. Antag for eksempel, at du blander 50 ml vand ved 20 grader Celsius med 20 ml vand ved 85 grader Celsius, og tætheden af vand er 1 g / ml. Find vægten af de to vandprøver ved at gange de to volumener med tætheden af vand, volumen 1 * 1 g / ml = 50 g og volumen 2 * 1 g / ml = 20 g. Disse værdier skal matche de vejemålinger, du har foretaget. Hvis de er forskellige, skal du bruge de vægtmålinger, du har registreret. Indsæt de tidligere registrerede værdier i ligningen, og find den endelige temperatur for det blandede vand, T (endelig) = (50 g * 20 grader + 20 g * 85 grader) / (50 g + 20 g). Evaluer ligningen for at få T (endelig) = (1.000 + 1.700) / 70 = 2.700 / 70 = 38,57 grader.