Zářící předměty jsou všude kolem nás, ať už jako hvězdy na stropě ložnic našich dětí nebo malovaný halloweenský kostým. Ať už v zatemněném divadle otočíte zápěstí, abyste zkontrolovali čas, nebo prasknete žhavou pákou na rockovém koncertě, lidé začali fosforescenci považovat za samozřejmost. Ale radioaktivní a chemické reakce použité k vytvoření této záře jsou něco jiného než běžné.
Fosfor
Na rozdíl od jiných sloučenin záře ve tmě, které vyžadují vystavení světlu nebo radioaktivním zdrojům, záře fosforu probíhá chemiluminiscencí. Při kontaktu se vzduchem hoří. Tři hlavní formy fosforu jsou červená, černá a bílá, každá s jinou rychlostí hoření a reaktivitou. Bílý fosfor je jedovatý, zatímco červený fosfor je bezpečnější prvek používaný ve všem od zápalek, ohňostrojů a produktů na čištění domu. Černý fosfor je nejméně reaktivní a ke vznícení vyžaduje extrémně vysoké teploty.
Sulfid zinečnatý
Sulfid zinečnatý je sloučenina složená z prvků Zinek a Síra. Ve své přirozené formě vypadá jako bílý nebo žlutý prášek. Když je sloučenina vystavena světlu, ukládá energii a znovu ji vydává pomalejším tempem a nižší frekvencí - stává se záře, kterou člověk vidí, když zhasne světla. Přidáním aktivátoru - prvku, jako je stříbro, měď nebo mangan - lze vytvořit různé zabarvení záře. Stříbro vytváří modré osvětlení, zatímco měď vytváří zelené a mangan oranžově červené zbarvení.
Hlinitan strontnatý
Zatímco sulfid zinečnatý byl časnou fosforeskující sloučeninou, později se zjistilo, že hlinitan strontnatý udržuje záře téměř 10krát delší a desetkrát jasnější než jeho předchůdce. Skládá se z prvků stroncia a hliníku a funguje stejným způsobem jako sulfid zinečnatý, protože ukládá energii ze světla a mění ji na barevné záře. Je to světle žlutý prášek a kromě svých fosforeskujících vlastností je inertní.