Rovnice ideálního plynu popsaná níže v kroku 4 je dostatečná pro výpočet tlaku plynného vodíku za normálních okolností. Může být nutné vyvolat van der Waalsovu rovnici nad 150 psi (desetkrát normální atmosférický tlak), aby se zohlednily mezimolekulární síly a konečná velikost molekul.
Změřte teplotu (T), objem (V) a hmotnost plynného vodíku. Jednou z metod pro stanovení hmotnosti plynu je úplná evakuace lehké, ale silné nádoby, její zvážení před a po zavedení vodíku.
Určete počet krtků, n. (Krtci jsou způsob počítání molekul. Jeden mol látky se rovná 6,022 × 10 ^ 23 molekul.) Molární hmotnost plynného vodíku, která je rozsivkovou molekulou, je 2,016 g / mol. Jinými slovy, je to dvojnásobek molární hmotnosti jednotlivého atomu, a tedy dvojnásobek molekulové hmotnosti 1,008 amu. Chcete-li zjistit počet krtků, vydělte hmotnost v gramech 2,016. Například pokud je hmotnost plynného vodíku 0,5 gramu, pak n se rovná 0,2480 mol.
Pro řešení tlaku použijte rovnici ideálního plynu (PV = nRT). n je počet molů a R je plynová konstanta. To se rovná 0,082057 L atm / mol K. Proto byste měli převést svůj objem na litry (L). Když vyřešíte tlak P, bude to v atmosférách. (Neoficiální definicí jedné atmosféry je tlak vzduchu na úrovni moře.)
Reference
- Raymond Chang; Chemie; 1984
o autorovi
Akademické vzdělání Paula Dohrmana je ve fyzice a ekonomii. Má profesionální zkušenosti jako pedagog, hypoteční poradce a pojistný matematik. Mezi jeho zájmy patří rozvojová ekonomika, charitativní organizace založené na technologiích a andělské investice.