Divácké ionty jsou ionty, které jsou přítomny v roztoku, ale nepodílejí se na chemické reakci roztoku. Když se reaktanty disociují na ionty, mohou se některé ionty spojit a vytvořit novou sloučeninu. Ostatní ionty se této chemické reakce nezúčastňují, a proto se jim říká divácké ionty. Jsou v řešení, ale pouze „sledují“, jak ostatní ionty vytvářejí nové vazby za účelem výroby nového materiálu.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Divácké ionty disociují v roztoku, ale neúčastní se, když probíhá chemická reakce. Místo toho zůstávají v roztoku rozpuštěni. Jiné ionty v roztoku mohou reagovat a tvořit vazby za vzniku nové sloučeniny, ale divácké ionty to jen pozorují. Typickými diváckými ionty jsou kladné ionty alkalických kovů v prvním sloupci periodické tabulky a halogeny v dalším sloupci posledním.
Látky, které fungují jako divácké ionty
Divácké ionty pocházejí z iontových sloučenin, které se volně rozpouštějí ve vodě, ale nereagují s ní. Výsledkem je, že když zůstávají v roztoku spíše jako jednotlivé ionty, než aby vytvářeli nové sloučeniny, jsou známé jako divácké ionty. Ostatní ionty ze sloučenin, které se rozpustily, jsou ty, které se účastní chemických reakcí a produkují nové reakční produkty.
Alkalické kovy z prvního sloupce periodické tabulky jsou jednou skupinou prvků, které poskytují divácké ionty. Sloučeniny s atomy, jako je sodík a draslík, jsou iontové sloučeniny, jejichž ionty se v roztoku disociují za vzniku Na+ nebo K.+ ionty. Druhou skupinou prvků, které tvoří divácké ionty, jsou halogenové plyny z druhého do posledního sloupce periodické tabulky. Atomy, jako je chlor a fluor, tvoří záporně nabité ionty Cl- a F-. Poté, co se jejich iontové sloučeniny disociují v roztoku, zůstávají tyto ionty v roztoku, aniž by se účastnily výsledné chemické reakce.
Příklady reakcí diváckých iontů
Když se roztok hydroxidu sodného, NaOH, smísí s kyselinou chlorovodíkovou, HCl, sloučeniny se disociují na ionty Na+, ACH-, H+ a Cl-. Vodíkové a hydroxidové ionty reagují za vzniku vody, ale ionty sodíku a chloru zůstávají v roztoku beze změny. Jsou to divácké ionty, protože se neúčastnily chemické reakce. Pokud je voda odstraněna, například odpařením, vytvoří tyto dva ionty krystaly iontové sloučeniny NaCl nebo stolní soli, ale samotné ionty nepodstoupily žádnou chemickou změnu.
Ionty, které jsou divácké ionty v jedné chemické reakci, se mohou účastnit jiné reakce, v závislosti na materiálech umístěných do roztoku. Například přidáte dusičnan stříbrný, AgNO3k výše uvedenému roztoku Na+ a Cl- ionty, chlorid stříbrný, AgCl, se vysráží ve formě bílé usazeniny. V tomto případě chlorový iont přestal být diváckým iontem a účastnil se reakce za vzniku nové sloučeniny, chloridu stříbrného. Sodný iont zůstal diváckým iontem a dusičnanovým iontem, NO3-, je také divácký iont.
I když divácké ionty zůstávají v roztoku nezměněny a nepodílejí se na chemické reakci, slouží jako prostředek pro dodávání materiálů potřebných pro reakci. K získání chloridu stříbrného dodává iont sodíku iont chloru, zatímco dusičnanový iont dodává iont stříbra do reakce. Divácké ionty přivedou účastníky k chemické reakci, ale pak se sami nezúčastní.