Oxidační stav molekuly nebo sloučeniny ukazuje celkový náboj pozorovaného druhu. Oxidační stavy umožňují odvodit velké množství informací ze sloučeniny nebo iontu. Informace, jako je potenciální reaktivita, složení sloučeniny a molekulární struktura, lze odvodit s relativní přesností vzhledem k oxidačním stavům jednoho nebo více druhů tvořících složku. Stanovení oxidačních stavů se často poprvé setkává v úvodních kurzech chemie.
Určete celkový náboj pozorované sloučeniny nebo iontu. Celkový náboj celé sloučeniny se obvykle nachází v pravém horním rohu názvu sloučeniny. Pokud není napsán žádný náboj, předpokládá se, že jde o neutrální sloučeninu.
Určete oxidační stav všech druhů ve sloučenině, které jsou statické. Například kyslík má prakticky ve všech případech náboj minus 2. Fluor je dalším příkladem stavu statické oxidace, jehož hodnota je minus 1. Další statické oxidační stavy jsou umístěny na periodické tabulce podle čísla skupiny.
Vynásobte statické oxidační stavy počtem atomů nalezených ve sloučenině. Například Na2SO4 má dva atomy sodíku (Na) s oxidačním nábojem plus 1 každý a celkovou oxidační hodnotou plus 2.
Odečtěte součet hodnot od celkového náboje sloučeniny. Například Na2SO4, Na2 poskytuje 2 (plus 1) + 4 (minus 2) = minus 6. Odečtením mínus 6 od neutrální hodnoty 0 se získá 0 - (mínus 6) = 6. Tato konečná hodnota je oxidační stav neznámého prvku, v tomto případě síry.
